1、四川省成都市棠湖中学2019-2020学年高二化学下学期期末模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg23 P31 S32 Fe56 Cu64 第I卷(单选题)1.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A. 改变温度B. 改变压强C. 使用催化剂D. 改变容器体积【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动；B.对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变压强化学平衡不一定发生移动；C.使用催化剂，化学平衡不移动；D.改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体
2、物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变容器体积化学平衡不一定发生移动；答案选A。2.在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)ClF3(g) H+268 kJmol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A. 升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，平衡常数变小C. 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高D. 降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加【答案】C【解析】【分析】由题可知，该反应正反应H0为吸热反应，着重考察温度对于速率和平衡移动的影响。【详解】A.正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大，A项错误；B.升高温
3、度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，B项错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高，C项正确；D.降低温度，化学反应速率减小，单位时间内生成 ClF3 的物质的量减少，D项错误；答案选C。3.下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】【详解】A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率
4、加快，选项A正确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。【点睛】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=810）和甲基橙（变色范围为pH=3.14.4）。本题中因为滴定终
5、点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、B. 使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、C. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 ID. 1.0 molL-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl 、【答案】A【解析】【
6、详解】A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、 K+ 、 、 共存，故A符合；B使酚酞变红色的溶液显碱性，与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，与反应生成碳酸根和水，故B不符；CAg可与I、生成白色沉淀，故C不符；D与H+、 不能大量共存，故D不符；答案选A。5.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)C. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaC
7、lO三种溶液的c（Na+）：D. 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大【答案】C【解析】【详解】A常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A错误；B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故B错误；C在相同的条件下测得CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3CO
8、OHH2CO3HClOHCO3，所以水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClONaHCO3CH3COONa，即c（Na+），故C正确；D0.1molL1的氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值c（OH）/c（NH3H2O）减小，故D错误；答案选C。6.下列说法正确的是A. 所有共价键都有方向性B. H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间【答案】C【解
9、析】【详解】A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误；故合理选项为C。7.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a点时，c(F-)=
10、c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，【答案】D【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时，=0，即=1。所以Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)c(OH-)，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(F-)c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(H
11、F)= c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)=可知，=10，故D错误。故选D。点睛：本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。第II卷(非选择题)8.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下
12、列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的
13、中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（ ）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度【答案】 (1). HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O
14、（l）H=-57.3kJ/mol (2). H1=H2H3 (3). -51.8kJ/mol (4). 不相等 (5). 相等 (6). D【解析】【详解】（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放
15、热反应的H0，所以H1=H2H3；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.1；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.5，反应后温度为：23.6，反应前后温度差为：3.1；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.2，反应后温度为：26.9，反应前后温度差为：6.7，误差太大，舍去；则实验中平均温度差为3.1，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm
16、3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g3.1=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，故答案为不相等；相等；（5）A、提高所用试
17、剂量的准确度可提高测量反应热的精确度；B、能减少热量散失，可提高实验精度；C、能减少热量散失，可提高实验精度；D、温度计用500量程，最小刻度变大，测定温度不准确，使实验精度降低。答案选D。【点睛】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。9.请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。
18、（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。
19、（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 【答案】 (1). BaCl2或Ba(NO3)2 (2). 取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 (3). Na2CO3 (4). HNO3 (5). 蒸发 (6). CBDAHGEF (7). 4 (8). 蒸馏烧瓶【解析】【详解】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则
20、会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，XBaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgN
21、O3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则正确的顺序为：CBDAHGEF，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3
22、)碘的沸点为184，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。10.有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）装置c的作用是_。（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL；用化学方程式表示滴定的原理：_。（4）计算该黄铜矿的纯度_。（5）工
23、业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂为_；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_。【答案】 (1). 除去混合气体中未反应的氧气 (2). 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 (3). 20.00 (4). I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI (5). 8% (6). 稀硫酸、KMnO4溶液 (7). 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】（1）气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气
24、反应，因此装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气；（2）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将系统中的二氧化硫全部排入d中充分吸收，使结果更加精确；（3）根据滴定管的液面可判断读数是20.10mL，所以滴定时，标准碘溶液所消耗的体积为20.10mL0.10mL20.00mL；反应中碘被SO2还原，反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。（4）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/L0.0200L=0.00020
25、0mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.000200mol184g/mol5=0.092g，所以其纯度是：0.092g/1.15100%=8.0%；（5）若含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为：取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液褪色，则证明含有FeO。11.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电
26、离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常
27、数为NA，则两个最近的W离子间距离为_nm(用含、NA的计算式表示）。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p2 (2). sp2 sp3 (3). 平面三角形 (4). SiO2 (5). SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 (6). 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH (7). Na2O (8). 4 (9). 立方体 (10). 【解析】【分析】X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜
28、；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。【详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+03）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8个钠离子
29、，有81/8+61/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3NA=624=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。12.已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_。（2）AB反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。（3）CD第步的化学方程式为_。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i,苯环上仅有一个取代基；i
30、i.能与溴水发生加成反应。【答案】 (1). (2). 取代反应（或水解反应） (3). 醛基 (4). (5). 3 (6). 或或)【解析】【分析】根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中AB的反应类型为取代反应，BC发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应CD中的第步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。