1、泉港一中2017-2018学年上学期期中考试高三年级化学科试题考试时间：90分钟；可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（ ）A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是（ ）A. 三种原子形成的单
2、质互称为同素异形体 B. 三种原子形成的单质混合在一起是纯净物C. 是三种化学性质相同的粒子D. 互为同位素3.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C. CO2的沸点较低；推出 SiO2沸点也较低D. H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸4下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B乙烯能使酸性高锰
3、酸钾溶液和溴水均褪色C氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中DNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去5.下列离子方程式书写正确的是( )A. Fe2O3溶于足量氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 用铁作电极电解饱和NaC1溶液：2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHC. 澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3-CaCO3+CO32-+H2O D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入1.5mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl6. 下表各组物质中，物质之间不可能实
4、现如下图所示转化的是（ ）选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O27.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A. 离子半径： D离子C离子 B离子B. 等质量的D和足量的X、Y溶液反应产生 的气体的质量相同C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成 C、E对应的单质D. 由A、B、E三种元素形成的化合物一定是强电解质8.下列物质中不能用化合反应的方
5、法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3A. B. C. D. 9.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B.1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COOC.18g重水(D2O)中含有的电子数为10NAD.22.4氯气与足量的铁反应转移电子数为2NA10.物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气CCO2（
6、SO2）通过品红溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶11.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）A. 实线表示溶液浊度随时间的变化B. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C. 该实验是在常温下进行的D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降12.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 M，下列有关说法错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式为 4NH3 ?3F2 =?NF3 ?3NH4FB. 生成0.1mol NF3时被氧化的氨气
7、是0.4molC. NF3 既是氧化产物，又是还原产物D. 铵盐M中既含有离子键，又含有共价键13.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中错误的是( )A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O14.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性
8、ClCSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨15.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是（ ）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO316.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图
9、所示，下列说法错误的是（）Ob170 185 195V（NaOH）/mln（沉淀）/molcadef A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B溶液中n(NH)0.09molCb点与a点的差值为0.06 mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4第卷 非选择题（共52分）17.（10分）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物稳定性由高到低的顺序为 （用化学式表示）。
10、（2）T离子的结构示意图为 Y的最高价氧化物的结构式为 。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素 。（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如右图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式： 。18（10分）A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出BC的离子方程式：
11、 （2）若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。 B所含化学键的类型是 。写出BC的化学方程式： （3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体写出CD的离子方程式： （4）若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出CD的离子方程式： 19.（11分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13 + 6NH4 HCO3 = La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（l）制备碳酸镧实验流程中导
12、管从左向右的连接顺序为：F_ D E 。（2）X中盛放的试剂是_，其作用为_。（3）Z中为得到浓度较大的NH4HCO3溶液，应先通入 ，后通入过量的_。（填化学式）（4）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3+H2Y2=LaY+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数 La2(CO3)3 =_。 已知La2(CO3)3 的摩尔质量是458g/mol （5）该化学
13、兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_（填化学式）；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。20. （10分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知：烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。浸出过程中，NaFeO2可完全水解。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）操作b
14、的名称是_，所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（4）“碳化”时生成沉淀，此反应的化学方程式为 。（5）上述过程中循环使用的物质是 。（填化学式） 21.（11分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A属于烯烃，B的结构简式为_。（2）BC的反应类型是_。（3）E的化学名称是_。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_（写结构简式，不考虑立体异构）。 核磁共振氢谱为3组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH
15、溶液中水解的化学方程式_。参考答案1-16: AADCC ABBAD DBCCA D17.（共10分，每空2分）（1）H2ONH3CH4 （2） ，略（3） O2+2H2S=S+2H2O （4） N4(g):=2N2(g) H=-882kJmol-1 18（共10分，每空2分） （1）SiO2+2OH = SiO32+H2O （2分）（2）离子键与共价键（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（3）AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 或 Al(OH)4 +CO2= Al(OH)3+HCO3（2分）（4）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）19.（共11分
16、） （l） A B E （2分）（2） 饱和NaHCO3溶液 （1分） 除去CO2中的HCl （1分）（3） NH3 （1分）， CO2 （1分）（填化学式）（4） 50.38 （2分）（5） La（HCO3）3 （填化学式）（1分） ; B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊（2分）20（共10分）（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2分）（2）提高烧结产物浸出率；（2分）（3）过滤；（1分）漏斗、玻璃棒；（写对1个不给分，写对2个给1分） （4）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3（2分）（5）CaCO3和CO2 （填化学式） 。（2分）21. （共11分） (1)CH2=CH-CH2Br （2分）(2)加成反应 （1分）(3)丙二酸二乙酯（2分） (4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、 CH2=C(CH2-COOH)2 （各2分）（4） （2分）