1、 课时分层作业(十四)(建议用时：45分钟)1下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是()A硫酸钡，硫酸B醋酸，醋酸钠C氨气，氯化铵 D氯化钠，酒精BA中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。2对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中溶质分子和离子同时存在D弱电解质部分电离，有溶质分子和离子，写电离方程式用“”。3下列离子方程式正确的是 ()A铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：F
2、e33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HC氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2OB铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，故A项错误；向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H，故B项正确；氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为2HCu(OH)2=Cu22H2O，故C项错误；向碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为HCOH=CO2H2O，故D项错误。4下列叙述正确的是()A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化
3、物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式C离子方程式中强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应如2CH3COOH2Na2Na2CH3COOH2只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示， C正确；只有易溶于水的强酸或强碱或盐才可写成离子形式，故D错误。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2
4、Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2CA项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、COBCu2、Ba2、Cl、SOCNH、Na、OH、SO2 4DK、Na、OH、NODCO与H反应生成二氧化碳气体而不能大量共存， A错误； Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存， B错误； NH与OH反应而不能大量共存， C错误； D项离子之间不发生任何
5、反应，能大量共存。7如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是()AOH BAgCNa DCa2COH与Mg2不共存；Ag与SO、Cl不共存；Ca2与SO不能大量共存。8实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色电中性溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na、Cl、SODA项，若四种离子的物质的量浓度约为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。9有
6、下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有_。(2)上述反应的基本反应类型是_、_。(3)上述反应能发生的原因是_、_。(4)写出相关反应的离子方程式：_。答案(1)盐酸、BaCl2溶液(2)复分解反应复分解反应(3)有气体生成有难溶物质生成(4)CO2H=CO2H2O、COBa2=BaCO310在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色丙处河水由浑浊变清
7、；丁处河水产生气泡，河水仍清请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是_。解析甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的含有过量盐酸反应产生二氧化碳气体。答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Cl、Fe3、Ca211室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 mo
8、lL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCOBA项，ClO氧化I，错误；C项，H与CH3COO结合成弱电解质CH3COOH，错误；D项，OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO反应生成CO和H2O，错误。12下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe
9、(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2AA项，CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4电离出的Ca2可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动，正确；B项，不符合得失电子守恒以及电荷守恒，错误；C项，碱性溶液中不可能生成H，错误；D项，电解NaCl溶液，阴极为H放电，但是H来自于水，而水为弱电解质，在写离子方程式时不可拆开，故应写成：2Cl2H2OCl2H22OH，错误。13某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离
10、子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。AClBNO CCODOH解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。 (4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、
11、OH，一定含NO。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B14(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_产生，它们的离子反应方程式为_。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里_的量减少，_的量增加，_的量没有变化。(3)写出下列反应的离子方程式：向纯碱中滴加盐酸_；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_；醋酸跟氢氧化钾溶液反应_。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl
12、、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O解析(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag和Cl反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，所以减少的离子是H，增加的是Zn2，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。答案(1)白色沉淀AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CO2H=H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O