1、9.3溶液的浓度 同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ） A.10% B.5%C.2.5% D.20%2.配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（） A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B.称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大C.用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小D.若用稀释10%的氯化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水30g3.下图是某固体物质的溶解度曲线。则t2时，该物质的饱和溶液中溶质的质
2、量分数为( )A.20 B.l6.7C.30D.23.14.某同学在实验室配制480mL 0.5molL1 NaOH溶液以备使用其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（）（填选项字母）之间A.与 B.与C.与D.与5.小兰同学配制50g 5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（） A.等于5% B.大于5%C.小于5% D.无法判断6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签7.如图是配制100g溶质质量分数为5
3、%的氯化钠溶液的操作过程以下说法错误的是（ ） A.该实验操作顺序为B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D.操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ） A.B.C.D.9.将 50g 98%的浓硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）g A.400B.440C.450D.500二、填空题（共4题；共17分）10.用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量
4、是_g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数_（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是_ 11.用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有_、_、_、_；配制溶液的实验步骤包括称量、_、_、溶液倒入试剂瓶 12.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_ 13.溶解性是指_物质的溶解性主要与_、_和_等因素有关其中_被称为影响物质溶解性的外部因素；而_和_被称为影响溶解性的内部因素 三、综合题（共2题；共15分）14.某化学活动小组需要用溶质质量
5、分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算： （1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2） 15.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。 （1）氯化铵可用作_肥。 （2）氯化铵的溶解度如下表所示：20时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）如图所示，小烧杯中盛放的是
6、（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙四、实验探究题（共2题；共9分）16.阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用0.1%的高锰酸钾溶液冲洗肠胃可以辅助治疗阳阳家一共需要0.1%的高锰酸钾溶液2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶液 （1）称量高锰酸钾固体； 下列操作不正确的是_（填字母编号）A、把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节B、调节游码时，必须用镊子夹持C、判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止D、调平衡时天平的指
7、针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母从如图中选出游码的正确位置是_ （2）溶解：为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是_17.某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_ （2）操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_ （3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_ （4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是_（任写一个） 答案解析部分一、单选题1.【答案】
8、B 【解析】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g10%=20g加200g水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，故选B2.【答案】C 【解析】A、应将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的烧杯中溶解，不能在量筒中配制溶液，故选项说法错误B、称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质
9、质量分数偏小，故选项说法正确D、若用稀释10%的氯化钠溶液的方法配制上述溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g5%=（50gx）10%, x=25g，故选项说法错误故选：C【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断B、称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断3.【答案】D 【解析】由图像可以得出在t2时，该物质的溶解度为30g所以该物质在t2时的饱和溶液的溶质的质量分数为23.1%,故选D4.【答
10、案】C 【解析】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶甲图所示的步骤是洗涤，故应在和之间，故答案为：C【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤来分析.5.【答案】B 【解析】小兰同学配制50g 5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这
11、位同学配得的溶液质量分数大于5%故选：B6.【答案】C 【解析】配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 故选：C【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答7.【答案】C 【解析】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为，故选项说法正确 B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称
12、量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g5g=95g（合95mL），故选项说法错误D、操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确故选：C【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质
13、量小于砝码质量，进行分析判断C、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析判断D、根据操作是溶解操作，结合溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断8.【答案】A 【解析】氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确； 故选A【分析】保持溶液的温度t不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变9.【答案】B 【解析】设需要加入水的质量为x，则50g98%=（
14、50+x）10%，x=440g故选：B【分析】根据稀释前后溶质的质量不变进行解答二、填空题10.【答案】90 偏小 搅拌，使溶液混合均匀 【解析】用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，设需要5%的KNO3溶液的质量为x，则5%x=150g2%，x=60g需要水的质量为150g60g=90g用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，使溶液混合均匀【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答用量筒量取
15、水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，结合玻璃棒在配制过程中的作用，进行分析解答11.【答案】量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 量取 溶解 【解析】用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌；故需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【分析】配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，根据每一步骤需要的仪器进行分析解答即可12.【答案】20% 【解析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加
16、入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答13.【答案】物质在溶剂里的溶解能力 溶质的性质 溶剂的性质 温度 温度 溶质的性质
17、 溶剂的性质 【解析】溶解性是描述溶解能力的大小的化学量影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性质外因是温度 【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，而外因是温度所以温度是影响溶解度大小的重要因素三、综合题14.【答案】（1）解：设需要加水的质量为X5 0g98%=( 5 0g+X)19.6%X=200g答：略（2）解：设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m参加反应的硫酸质量=100g19.6%=19.6克Zn +H2SO4=ZnSO4 +H265982y19.6gm65/98=y/19.6g y=13g98/2=19.6g/m m=0.4g所以参加反应的锌的质量分
18、数=13g/20g*100%=65%答：参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g. 【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算.（2）根据参加反应的硫酸的质量，利用化学方程式分别计算出参加反应的锌的质量和生成氢气质量即可.15.【答案】（1）氮（2）饱和（3）A,C 【解析】（1） 氯化铵可用作氮肥，因为其化学式中含有农作物生成需要的氮元素；（2）根据氯化铵的溶解度表可知，20时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是饱和溶液；（3）烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的某物质小心地加入大烧杯的水中，不断搅拌，
19、一定能够使小烧杯中有固体析出是因为硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故加入的某物质为溶于水溶液的温度降低的物质，故选择AC。【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中溶剂某种物质达到饱和时该物质的质量。四、实验探究题16.【答案】（1）AC B（2）玻璃棒 【解析】（1）A、把已调节好的天平移到另一处使用，需要重新调节，故A错误；B、调节游码时，必须用镊子夹持，不能用手，故B正确；C、判断天平是否平衡时，不一定要等到指针完全静止，摆动幅度相同也可以，故C错误；D、调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母，故D正确故选：AC；高锰酸钾的质量等于游码质量，高锰酸钾质量为：2500g
20、0.1%=2.5g，故选：B；（2）溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解 【分析】（1）根据天平的正确是方法进行分析；根据高锰酸钾的质量等于游码质量进行分析；（2）根据溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解进行分析17.【答案】（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水 【解析】（1）Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除
21、去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完；故答案为：过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙；（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率；（4）称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；（3）根据玻璃棒的作用分析；（4）根据配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%可能是水多了或者是氯化钠少了进行解答8
