1、专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强22021福建永安三中月考25时，下列关于0.1molL1的氨水和0.1molL1的醋酸溶液说法正确的是()A0.1molL1的氨水溶液，pH13B0.1molL1的醋酸加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H)D0.1molL1的氨水与0.1molL1盐酸溶液
2、等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)32021哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸B碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且ba2D室温下，用pH试纸测得0.1molL1NaA溶液的pH742021四省八校质检改变0.1molL1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2，溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()AKa11
3、04.4B曲线表示的是HA的物质的量分数随pH的变化关系CNaHA溶液中：c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)D等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)52021安徽皖中高三摸底考试室温下，向10mLpH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H)1010molL1B0.1molCH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3CO
4、O)c(OH)c(H)6.2021浙江1月25时，下列说法正确的是 ()ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010molL1、0.10molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则10.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小11苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外
5、，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)1225时，向盛有60mLpH4HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.067molL1B25时，HA的电离平衡常数约为1.5109Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na
6、)Db点时：c(Na)c(A)c(OH)c(H)132021全国大联考调研试卷浓度均为0.1mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HY)Db点时酸碱恰好完全反应1525时，将浓度均为0.1molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)V(BOH)100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA
7、)106molL1Bb点时，c(B)c(A)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大三、非选择题162021哈尔滨三中月考.今有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液
8、的体积由大到小的顺序是_。.25时，在2L0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数_。172021牡丹江一中月考25时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aCObClOcCH3COOdHCO(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aCO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2ObClOCH3COOH=
9、CH3COOHClOcCO2HClO=CO2H2O2ClOd2ClOCO2H2O=CO2HClO(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“”或“c(NH)，c(H)c(OH)，故D项错误。3B室温下测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PHb，且ba7，说
10、明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。4C从图中可以看出0.1molL1H2A溶液的pH2，所以H2A为弱酸，溶液中存在H2AHHA、HAHA2，故随着pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA的物质的量分数先增加后减小，A2的物质的量分数一直增加，则曲线、分别表示H2A、HA、A2的物质的量分数与pH的变化关系。由图可知，pH4.4时，溶液中H2A、HA的浓度相等，则Kalc(H)104.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；根据NaHA溶液中的电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)及物料守恒c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)，得到c(OH)c(A2)c
11、(H)c(H2A)，C项错误；pH5.4时c(HA)c(A2)，故A2的水解常数Kh(A2)108.6，Ka2(H2A)c(H)105.4，又Kh(HA)109.6，故等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中，HA的电离程度大于A2和HA的水解程度，溶液显酸性，则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)，D项正确。5B向10mLpH3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H)104molL1，故由水电离出的c(H)c(H)c(OH)，D错误。6DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的
12、结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010molL1、0.10molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104molL1，则100mLpH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0104molL1100103L1.0105mol，D正确。7B向该溶液中加入同温
13、同体积pH1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故A项错误；100时，pH11的氨水中H2O电离出的H浓度等于1011mol/L，温度降低至25，水的离子积常数变小，H2O电离出的H浓度小于1011mol/L，故B项正确；该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3H2O的电离能力减弱，故C项错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为：NH4HSO4(aq)=NH(aq)H(aq)SO(aq)，故D项错误。8DA稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H浓度的大小关系：B10A，错误；B.碱在溶液中电离出OH，抑制水的电离，所以稀释前，A溶
14、液中由水电离出的OH的浓度小于107mol/L，错误；C.M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。9DMCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1mol/L)中H的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确
15、；NH3H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3H2O)c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH)c(Na)，D错误。10D因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为c(Na)c(CH3COO)，可得c(H)c(OH)，则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b0.01，A、B正确；反应后溶液呈中性，c(H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)1/20.01molL10.005molL1，
16、c(CH3COOH)1/2(b0.01) molL1，所以CH3COOH的电离常数KamolL1，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。11AC充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项正确；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H)105mol/L，根据HA的Ka，则有0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)
17、，根据物料守恒有：c(Na)c(HA)c(A)，因此离子浓度关系为：c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，故D项错误。12Bb点为完全中和点，根据计算可知，pH4的HA溶液的浓度为0.067mol/L，故A正确；pH4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，溶液中c(HA)0.067mol/L104mol/L，所以电离平衡常数K1.5107，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c(A)c(Na)，故C正确；恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH
18、)c(H)，故D正确。13BC根据图像可知，当lg0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：ab，B正确；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H)与c(OH)均变大，则由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008mol，而n(HY)0.01mol，故HY过量，D项错误。15BC由题图可知，a点时，100mL0.1molL1的HA溶液pH3，故HA为
19、弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)molL1105molL1，A项错误；b点时，溶液的pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则有c(B)c(A)，B项正确；由AH2OHAOH可知，Kh，升高温度，促进A水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100mL0.1molL1的BOH溶液pH11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)molL1105molL1Ka(HA)，故b点时，V(HA)V(BOH)50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，ab过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水
20、的电离程度逐渐减小，D项错误。16.(1)cab(2)bac(3)cabbac.3.4104解析：.(1)在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是
21、：bac；(3)硫酸是二元强酸，0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：cab; 等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：bac。.起始HF的物质的量是2L0.3mol/L0.
22、6mol；由题意列出下式：各粒子浓度分别为：c(HF)0.58/20.29mol/L，c(H)0.02/20.01mol/L，c(F)0.02/20.01mol/L，故HF的电离平衡常数为Kac(H)c(F)/c(HF)(0.01)2/0.293.4104。17(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：COClOHCOCH3COO，即abdc；(3)
23、a.COCH3COOH=CH3COOCO2H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；c.COHClO=CO2H2OClO：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClOCO2H2O=CO2HClO：由于酸性H2CO3HClOHCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电
24、离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H)大于醋酸溶液水电离出来的c(H)；pH2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。18(1)1(2)H2N2O2HN2OHc(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O
25、)c(H)(3)3.0104解析：(1)根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为1、2及总化合价之和为0进行计算得N元素的化合价为1；(2)根据图像可以知道，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01molL1H2N2O2溶液的pH4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2OH；c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH)c(H)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH)c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)；b点溶质为NaHN2O2，溶液的pH7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)c(N2O)；根据图像可以知道，a点时溶液的pH7，溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒可以知道c(Na)c(HN2O)2c(N2O)，所以c(Na)c(HN2O)c(N2O)；(3)当两种沉淀共存时，3.0104。
