1、学业分层测评(十九)沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)学业达标1在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大【解析】加入HCl溶液后，Cl的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ag降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确。【答案】D2下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 ()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化
2、钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动【解析】A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较。B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，C正确。D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，D错误。【答案】C3下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是() 【导学号：05310144】热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的N
3、a2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D全部【解析】、与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。【答案】A4向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S【解析】沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。【答案】C5(2016德州高二质检)以MnO2为原料
4、制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【解析】根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)建立后，S2与Cu2、Pb2、Cd2反应生成更难溶的沉淀。【答案】C6下列说法正确的是 () 【导学号：05310145】A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和
5、Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大【解析】AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。【答案】C7(2016南京高二质检)已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5
6、.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是()A向等浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先沉淀的是BaCO3B在浓度为2.0105 molL1Na2SO4溶液中，加入等体积的1.0105molL1BaCl2溶液，能产生沉淀C在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理【解析】溶解度小的BaSO4先沉淀，A项错误；B项有：Ba2SO(0.51.0105 molL1)1.0105 molL151011
7、mol2L2，小于Ksp(BaSO4)，不会产生BaSO4沉淀，B项错误；虽然BaCO3溶解度大于BaSO4，但当CO浓度很大时，BaSO4也可转化成BaCO3沉淀，C项正确；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗，D项错误。【答案】C8已知25 时，电离度(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461012，现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是() 【导学号：05310146】A25 时，0.1 molL1 H
8、F溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生【解析】因(HF)3.6104，HF为弱酸，则0.1 molL1HF溶液中pH1，Ksp只受温度影响。C项将(HF)3.6104和Ksp(CaF2)1.461012代入可知Ksp(CaF2)。混合后：c(HF)0.1 molL1，HFca0.1 molL13.61043.6105 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，Qc(Ca2)c2(F)0.11.31091.31010Ksp，故有CaF2沉淀产生。【答案】D9已知常温下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，Ag
9、Br的Ksp5.01013 mol2L2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag_；若改加更多的KBr固体，则Ag_；Cl_。(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变【解析】(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大Ag，使C
10、l下降；加AgCl固体，Ag、Cl都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。【答案】(1)变小不变变小变大(2)C、D10某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2L2)2.81099.110
11、6实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _。(3)设计第步的目的是_ _。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：_。【解析】CaCO3和CaSO4阴、阳离子个数比相同，由Ksp大小可知其溶解度大小，在硫酸钙
12、的悬浊液中存在着：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，而加入Na2CO3(aq)后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答问题(5)。【答案】(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)=Na2SO4(aq)CaCO3(s)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去 11痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石
13、为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)。(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104
14、molL1，该病人尿液的c(H)为_，pH_(填“”、“”或“”)7。【解析】(1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105 mol2L2。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)5.0104molL1，c(Ur)2.0103 molL15.0104 molL11.5103 molL1，根据Ka，c(H) molL11.33106 molL1。【答案】(1)6.4105 mol2L2(2)减小放热(3)1.33106 molL1能力提升
15、12已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是 () 【导学号：05310147】A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂【解析】由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项K
16、sp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。【答案】D13某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时
17、，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。【答案】B14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图。难溶金属氢氧化物的SpH图(1)当pH3时，溶液中
18、铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp (mol2L2)6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S【解析】(1)由图可知，在pH3时，不会发现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。【答案】(1)Cu2(2)B(3)B