1、第九周第1天焓变与反应热(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的化学变化都伴随着能量的变化。 ()(2)在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应。 ()(3)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ()(4)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。 ()(5)反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。 ()(6)化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的。 ()(7)物质本身所具有的能量越高，其稳定性越差。 ()(8)如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应
2、为放热反应。 () 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析： 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。答案：D2下列反应符合如图所示的是()A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧解析：图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B项符合。答案：B3某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时
3、，看到U形管中液面甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A BC D解析：由于试管中滴加试剂Y时，液面甲处下降，乙处上升，说明广口瓶内的压强大于大气压强，其原因是X2Y=2Z的反应是一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，当X与Y混合后，由于反应放热，使广口瓶内的气体压强增大，使甲处液面下降，故选B项。答案：B4已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列叙述不正确的是()A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电
4、能C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但H值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；H0，B错误，C正确；断键需要能量，D错误。答案：C6H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：下列说法正确的是()AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJC相同条件下
5、，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(bc) kJ的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出(abc) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(abc) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)
6、的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。答案：B7.合成氨工业的核心反应是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0 DH0，S0解析：(1)在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。(3)根据题给的图象可以看出，合成氨的反应为放热反应，故H0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应，故S0；所以选D。 答案：(1)减小减小(2)此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于46.2 kJ(3)D