1、第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1.掌握氯气的实验室制法。(重点)2.了解氯气的工业制法。3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(重难点)氯 气 的 制 法基础初探1实验室制法(1)反应原理化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)仪器和试剂仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。试剂：MnO2、浓盐酸、NaOH溶液。(3)实验装置(4)实验步骤根据装置图，按从下到上，从左到右顺序连接。点燃酒精灯，加热制气体。向上排空气法或排饱和食盐水法收集。(5)尾气处理尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。反应的离子方程式：2OH
2、Cl2=ClClOH2O。2工业制法(1)化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(1)实验室中可用MnO2与稀盐酸反应制Cl2。()(2)实验室制Cl2时，常用NaOH溶液吸收尾气。()(3)4 mol HCl的盐酸与足量MnO2反应可制备1 mol Cl2。()(4)用烧瓶、铁架台、分液漏斗、导管可用于MnO2和浓盐酸反应制备Cl2。()【答案】(1)(2)(3)(4)核心突破实验室制氯气1实验装置2反应原理(1)用MnO2作氧化剂MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作
3、氧化剂如2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。3气体的净化先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图(a)所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图(b)、图(c)和图(d)所示的试剂和装置。4气体的收集向上排空气法或排饱和食盐水法。(1)Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图(e)。(2)Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图(f)。排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2。5验满方法检验Cl2是否已收集满整个集气瓶，可用以下几种方法：(1)因Cl2是黄绿色
4、气体，若观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色，则已收集满氯气。(2)用湿润的淀粉KI试纸检验：将一小块湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝色，说明Cl2已收集满。原理为Cl22KI=I22KCl，I2遇淀粉变蓝色。(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验：将一小块湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸先变红色，后来又变为白色(或红色退去)，则说明Cl2已收集满。原理为Cl2H2O=HClHClO，盐酸使试纸变红，HClO的强氧化性使红色退去。6尾气吸收多余的Cl2用强碱溶液(如NaOH溶液，KOH溶液)吸收，反应的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。题组冲关1实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气
5、，主要操作：将烧瓶固定在铁架台上把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网用药匙向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中检查装置的气密性在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管最好的实验操作顺序是()A BC D【答案】C2下列关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质【解析】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓
6、)MnCl2Cl22H2O，每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原作用的HCl为2 mol。【答案】C3实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)装置F的作用是_，装置E的作用是_。(3)装置A和E中反应的化学方程式分别为A_；E_。(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1_L。(5)若该小组量取了10 molL1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为
7、V2(标准状况)，则V1_V2(填“”“”或“”)原因是_。【解析】仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序；F的作用是除氯化氢杂质，装置E只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液；8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol，MnO2与盐酸完全反应可产生0.1 mol氯气，体积为2.24 L；10 molL1的浓盐酸40 mL，其中氯化氢的物质的量为0.4 mol，若0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的0.4 mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1 mol，所以V1V2。【答案】(1)afhb ce
8、dg(2)除掉收集的氯气中混有的HCl吸收多余的氯气(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2.24(5)随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行利 用 化 学 反 应 制 备 其 他 物 质基础初探物质实验室制法工业制法氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2CH2O(g)COH2COH2O(g)CO2H2二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO3CaOCO2氧气2H2O22H2OO2分离液态空气硫酸SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl2
9、2NH32H2ON23H22NH3硝酸NaNO3H2SO4(浓)NaHSO4HNO34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO实验室中利用双氧水制备氧气和制取氯气时都用到二氧化锰，两者作用是否相同？【提示】不同。用双氧水制备氧气时二氧化锰作催化剂；制取氯气时二氧化锰为反应物，作氧化剂。合作探究探究背景实验室提供下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；淀粉；肥皂水；食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)；NaCl；纯碱，某同学准备进行下列小实验：A.制NaOH溶液；B.制备Cl2并验证其漂白性；C.制CO2气体。
10、探究问题1由于缺少试剂而不能进行的实验是什么？原因是什么？【提示】B实验不能进行。因缺少浓盐酸，无法制取Cl2。2如何利用上述药品制NaOH溶液？写出反应的化学方程式。【提示】Ca(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3。3该同学为制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。他的设想是否合理？为什么？【提示】不合理。因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发灼烧会使溶于水中的淀粉呈糊状。4由于实验
11、3中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、碱石灰，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你的设计方案是什么？【提示】将盛在分液漏斗中的浓氨水滴加到盛装碱石灰的圆底烧瓶中即可制得氨气。5他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称是什么？要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中采取的必要操作是什么？【提示】淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，为达到完全分离，应多次更换蒸馏水，至渗析液中检验不出Cl。核心突破1气体实验装置的设计(1)装置顺序：制气装置净
12、化装置反应或收集装置尾气吸收装置。(2)安装顺序：由下向上，由左向右。(3)操作顺序：连接组装仪器检验装置的气密性装入药品制取除杂、净化、干燥收集、验满性质验证尾气处理拆卸仪器并洗刷收存。可简记为连、检、装、制、净、集、验、拆。2发生装置装置基本类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图主要仪器酒精灯、大试管长颈漏斗、大试管圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网装置选择依据根据反应原理、反应物状态和反应条件来选择典型气体NH3O2、H2、CO2Cl2、HCl3.净化装置装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)适用范围不溶于水(液) 的气体常温下
13、不与除杂剂反应的气体加热条件下不与除杂剂反应的气体装置示意图4.收集装置气体性质装置方法适用气体气体难溶(不溶)于水排水法H2、O2、NO气体密度空气(气体相对分子质量空气(气体相对分子质量29)向上排空气法CO2、Cl2、HCl等5.尾气处理装置适用气体难溶于电解质溶液的易燃气体，如H2、CO等易与电解质溶液反应的气体，如Cl2、H2S、SO2等所有危险或有污染性的气体均可用此法(只适用于少量气体)题组冲关题组1气体的制备1如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D二氧化锰和双氧
14、水制氧气【解析】该装置与启普发生器的原理相似，反应不需要加热，反应不能太剧烈，反应不能放热。A项中大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，将大理石与硫酸隔离，反应不能继续进行；C项中需要加热反应才能进行；D项中二氧化锰为粉末状固体，不易与H2O2分离。【答案】B2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解【解析】题图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染气体生成的实验都不行，B、C、D项都不会产生对环境有污染的气体，只有A项有氮氧化合物产生。【答案】A3实验室制取O2
15、、H2、CO2、NH3、Cl2、HCl六种气体，从图 中选取它们的发生装置，从图 中选取它们的收集装置，用直线连接起来。【答案】题组2气体的净化4下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()AO2 BCl2 CSO2 DNH3【解析】浓H2SO4是酸性干燥剂，且具有强氧化性，碱石灰是碱性干燥剂，所以只能选中性气体，且不易被浓H2SO4氧化。【答案】A5CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH溶液；浓H2SO4B浓H2SO4；NaOH溶液C饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4D浓H2SO4；Na2CO3溶液【解析】饱和NaH
16、CO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓H2SO4除H2O。【答案】C6为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44，比空气的大，因此用向上排空气法收集CO2。【答案】C题组3气体的收集7下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()ANO和O2 BHCl和NH3CH2和CO DSO
17、2和CO2【解析】A和B选项中的两组气体常温下会发生反应，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集，所以符合题意的选项为D。【答案】D8利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2Cl2O2HClNH3NONO2 (1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有_(填序号，下同)，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_(填序号)，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_(填序号)，气体应由_口进入。【解析】(
18、1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)用浓H2SO4干燥气体，应从B口进气，且b处导管没入浓H2SO4液面以下。【答案】(1)(2)A(3)B【误区警示】像CO2、H2S、SO2等还可用排这种气体对应的酸式盐的饱和溶液来收集。如收集CO2可用排饱和NaHCO3溶液来收集，H2S、SO2可分别用排饱和NaHS溶液、排饱和NaHSO3溶液来收集，Cl2可用排饱和NaCl溶液来收集。气体的收集还可以用球胆、塑料袋等收集。题组4尾气吸收
19、9已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是()AB CD【解析】A项，倒吸入漏斗内的水与烧杯中的水分离，在重力作用下，漏斗内的水又回到烧杯中；C项，HCl难溶于CCl4，故不产生倒吸；D项，倒吸的水在干燥管内贮存，不能进入其他装置。【答案】B10实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCO2 DNH3【解析】图中的气体收集方法收集的应是密度比空气小的气体，符合的只有D选项。【答案】D学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)学业达标1关于实验室制Cl2，下列说法正确的是()A可用KMnO4和浓盐酸反应制取
20、B用碱石灰干燥Cl2C用排水法收集Cl2D用饱和石灰水吸收尾气【解析】KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错误。【答案】A2下列物质可用来干燥Cl2的是()碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5A BC D【解析】碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓H2SO4和P2O5属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体(除H2S、HBr、HI外)；无水CaCl2属于中性干
21、燥剂，可以用于干燥所有气体(除NH3外)。【答案】C3二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是()A11 B21C12 D任意比【解析】反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，4 mol HCl参加反应，只有2 mol作还原剂被氧化为氯气。【答案】C4下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是()A制Cl2：MnO2、盐酸(浓)B制H2：硫酸(稀)、ZnC制O2：MnO2、H2O2D制CO2：硫酸(稀)、CaCO3【解析】碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，因此，实验室应该选用稀盐酸与碳
22、酸钙反应制取二氧化碳。【答案】D5用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较【解析】根据4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2，用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol，而用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol。【答案】A6实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是()【解析】实验室制取CO2的特点是固体和液体反应
23、且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出的HCl气体，因为CO2的密度大于空气的，所以采用向上排空气法收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项D正确。【答案】D7下列装置或操作能达到实验目的的是()【解析】A中，由于氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以收集到较纯的氨气；B中，洗气时气体应长进短出；C中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性；D中，收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法，应该为
24、长管进气，短管排出空气。【答案】C8(2016聊城高一质检)下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置【解析】A装置是制取NH3，用碱石灰干燥，正确；B是简易启普发生器制取CO2，正确；C是制取NO，由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以只能用排水法收集，错误；D中KMnO4氧化性很强，与浓盐酸反应不需要加热，正确。【答案】C9(2016郑州高一质检)拟用下图所示装置制取下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，不能达到实验目的的是()选项气体abcAO2H2O2MnO
25、2浓硫酸BCO2稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，经浓硫酸干燥后收集，A正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，后用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B正确；铜和稀硝酸反应生成NO，应该用排水法收集，导管应该短进长出，C错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化硫，D正确。【答案】C10拟用如图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
26、NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀硝酸铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是_。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体_，理由是_。气体_，理由是_。气体_，理由是_。【解析】制Cl2时反应生成的Cl2能与NaOH溶液反应，无法得到氯气；制NH3时反应生成的NH3能与H2O反应，无法得到NH3。【答案】(1)NO(2)Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了11在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。 【导学号：96680038】(1)写出反应的化学方程式：_。(
27、2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有哪些错误？请分别指出：_；_；_；_；_。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用：_；洗气瓶中浓H2SO4的作用：_；烧杯中的NaOH溶液的作用：_。【解析】本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置的错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验装置非常熟悉。首先应根据试题要求制得干燥、纯净的氯气。用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质。用饱和食盐水是为了除去HCl气体，这个装置必须在前，用浓硫酸洗气是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的
28、进出气导管都装反了。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)烧瓶下面缺石棉网铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下，而出口导管应靠近瓶塞(3)吸收挥发的氯化氢气体吸收水蒸气吸收多余的氯气12实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示： 【导学号：96680039】(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应下图
29、是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_。CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。【解析】(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，则说明C装置气密性良好。(2)选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采
30、用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不能采取bc装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯是用来吸收尾气的，防止污染空气。【答案】(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明C装置气密性良好(2)bc(3)吸收尾气，防
31、止污染空气能力提升13(2016太原高一质检)下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸C氯酸钾和MnO2 D碳酸钙和稀盐酸【解析】铜屑与浓硝酸反应制取NO2没有尾气吸收装置；用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，氯酸钾和MnO2反应制取氧气需加热，均不符合题意。用碳酸钙与稀盐酸反应制CO2的反应不需加热，CO2跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置。【答案】D14(2013安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，
32、最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】该装置为固液反应不加热制取气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A项氨气不能使用向上排空气法，错误；B正确；C项铜与稀硝酸反应生成NO，在c中无法收集到纯净的NO2且不能用水吸收尾气，错误；D项制取氯气需要加热，错误。【答案】B15(2013海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigD
33、acbdehif【解析】根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反应，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染环境。由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质，所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气，短管出气。【答案】B16某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 【导学号：96680040】请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(填序号)。A生石灰B碱石灰C五氧化二磷D烧碱(2)B装置的作用是_；E装置的
34、作用是_。(3)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_。(5)装置C内出现浓的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。【解析】(1)装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应。(2)B装置中盛放的碱石灰用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水用来除去氯气中混有的氯化氢气体。(3)由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小的氨气从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快地充分混合。(6)黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。【答案】(1)C(2)干燥氨气除去氯气中的氯化氢(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(答案合理即可)