2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第3章 第4节　第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 WORD版含解析.doc

1、第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡发展目标体系构建1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。一、沉淀溶解平衡1溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。2沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。(2)特征常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 molL1的NaCl溶

2、液中，其溶解度相同吗？为什么？提示：不同。在NaCl溶液中，Cl的存在会导致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。3沉淀溶解平衡的移动固体物质溶液中的溶质固体物质的溶解是可逆过程：(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QQ(AgBr)问题3a点是否有沉淀析出？b点是否有沉淀析出？提示：a点：QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。问题4采取什么措施可以使溶液由c点到d点？该过程中Ksp(AgBr)是否变化？提示：增大c(Br)；

3、不变化。溶度积的意义及应用(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp1.81011虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。3某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)

4、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B在曲线上的任意一点，c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)2，D对；比较b、c两点，金属离子的浓度相同，Fe(OH)3溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铜的Ksp，A对；加入NH4Cl，氯化铵水解，

5、使溶液的酸性增加，pH降低，由图可以看出，Fe3应增大，B错；Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C对。420 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)BKsp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A错误；根据图像可知当盐酸的浓度大于1 molL1时PbCl2的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，

6、B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2，x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C错误；往含Pb2的溶液中加入浓盐酸至过量，可将Pb2先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡，溶液中含有Pb2)，然后转化为其他形式，D错误。 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解B反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确、B项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不

7、正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)C根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)。3把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的

8、NaOH固体，Ca(OH)2固体增多DA项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小，错误；B项，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH)不变，因此pH不变，错误；C项，COCa2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，错误；D项，加入NaOH固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。4已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固

9、体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大D本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液后，c(Ca2) molL16104 molL1，c(SO) molL18.6103 molL1，Qc(Ca2)c(SO)61048.61

10、035.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无CaSO4沉淀产生，则D正确。5已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。请回答下列问题：(1)25 时，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag)为_ molL1，pH为_。(2)25 时，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_。解析(1)反应后剩余的c(Cl)0.001 molL1，c(Ag)1.8107 molL1 。反应后溶液中的c(H)0.010 molL1，pH2。(2)4.7107。答案(1)1.81072(2)4.7107