1、课时分层作业(十三)氧化还原反应(建议用时：40分钟)合格过关练1下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合
2、成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。2氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2B要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。 3下列变化过程中得到电子的是()AMnO2Mn2BCuO CuCl2CAgAg2ODSn2Sn4A得到电子，元素化合价降低，A项中锰元素的化合价从4价降低到2价； B、 C中没有元素化合价变化； D中锡元素的化合价从2价升高到4价，在变化过程中失去电子。4钛(Ti)被称为铁、
3、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化DTiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都属于氧化还原反应，中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。5下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O22SO3B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2C稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：
4、HClAgNO3=AgClHNO3D氧化钠跟水反应：Na2OH2O=2NaOHA化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应，但它不属于化合反应。综上所述，只有A项符合题意。6海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下
5、列说法正确的是( )A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应A该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。7实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是( )ANaNO2发生氧化反应B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原D被氧化和被还原的元素是同一种元素D在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。8歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿
6、”即是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子D 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。9下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )D选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧
7、气得到电子。10分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是 ，还原剂是 ；发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素 (3)SO2H2SSS11(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl ；NaOHHCl
8、=NaClH2O 。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl ；Fe2HCl=FeCl2H2 。解析首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案(1) 非氧化还原反应(2)非氧化还原反应12已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。(2)发生氧化反应的
9、物质是 ，发生还原反应的物质是 。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目 。解析由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。答案(1)CuN(2)CuHNO3素养培优练13被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11DA.NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4
10、是还原剂，故A错误； BNaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为11，被氧化的元素与被还原的元素质量比为11，故D正确。14现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是( )A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2
11、Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。15有下列两个反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答下列问题：(1)氧化性强弱顺序为 ，还原性强弱顺序为 。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是 (填字母)。A还原性B酸性C氧化性解析(1)由反应知氧化性Cl
12、2H2SO4，还原性SO2Cl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2 (2)9873(3)AB16素养题(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明
13、维生素C具有 性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是 ，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。解析(1)NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H222，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3lO2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。答案(1)氧化氧化还原(2)H2O22.24