1、2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015河南郑州一测7） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 常温常压下，8gO2含有4 NA个电子B. 0
2、.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA2.（2015河北衡水一模9） 下列离子方程式正确的是（）ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al
3、3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO43.（2015安徽合肥一测2）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4.（2015上海嘉定区高三一模8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象
4、是（ ）反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物ABCD5.（2015江苏镇江高三期末10）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A简单离子半径大小顺序：rW rZ rY B元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高DX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同6.（2015浙江重点中学协作体一模11）可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反
5、应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述： 甲图与乙图中阴影部 分的面积相等图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为() A. B. C. D.7.（2015福建福州期末23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）H=a kJmol1（a0），下列叙述正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=B若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mo
6、l SO2，则说明反应达到平衡状态第卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第卷共19道题其中2131题为必做部分，3239题为选做部分2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分3选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】8.（2015黑龙江绥棱一中一模19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中
7、稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白
8、混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；ASO32BSO42 CCH3COO DSiO32（3）B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
9、10.（2015江苏镇江高三期末17）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：；合成路线流程图示例：。 。【选做部分】11.（2015广东省广州市高三一模33）（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+N
10、a2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、
11、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32I2=S4O622I12（2015.山东济
12、宁一模.33）【化学物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞
13、的密度为_gcm-3(保留两位有效数字)。(已知：1.732，1pm=10-12m)图一 图二 图三(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式： _。 1.【答案】D 【命题立意】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。【解析】 D. 在Ba(OH)2溶液中还含有水电离产生的OH-，故25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目大于0.2NA，错误。【举一反三】注意阿伏伽德罗常数与
14、一些常见的物理量之间的换算：电子数及氧化还原反应中转移的电子数目的计算、化学键数目、微粒数目的计算等，明确各物理量之间的换算是解答本题的关键，综合性较强。2.【答案】B【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。【解析】S2O32在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2，A错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确；I的还原性强于Fe2+，Cl2先与I反应，C错误；明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，当溶液中的SO42-完全沉淀时
15、，发生2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，D错误。3.【答案】C【命题立意】本题考查离子检验【答案解析】检验CO32 要现加Ba2+或Ca2+,得到白色沉淀，再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A错误；检验SO42要先加稀盐酸，再加Ba2+，B错误；加入NaOH溶液产生NH3，使红色石蕊试液变蓝，C正确；加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，Ca2+也行，D错误。【易错警示】检验SO42必须先加稀盐酸，去除Ag，CO32,SO32等离子的干扰。4.【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比
16、生成物的总能量低，B、C符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选C。5.【答案】C 【命题立意】 本题考查元素周期律。【解析】根据题意推断，X为C，Y为N（NF3中N和F均为8e的稳定结构），Z为Na，W为Cl。A项，r(Cl)r(N3)r(Na)，错误；B项，没有指明最高价的氧化物对应水化合物酸性，错误；C项，C3N4中C-N的键长比C-C键短，故熔点比金刚石高，正确；D项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误。6.【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则a1a2、b1t2，即正确的
17、为，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故两图中阴影部分面积相等。故选B7.【答案】A【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【解析】平衡常数K=，故A正确；可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；任何状态，生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故D错误。8.【答案】(8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫
18、酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。【解析】（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯、玻璃棒；（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。9.【答案】（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分，共2分） （2）B （2分） （3）CO32 + H2O HCO3 + OH（2分）
19、（4）6.1g（2分） （5）NO3（2分）； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】：（1）由于Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因为Al3、Mg2、Fe3 和OH-均不能大量共存，所以一定还含
20、有Ba(OH)2。（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是SO42-，选B。 B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32 + H2O HCO3 + OH；将0. 02 molBa(OH)2与0.0 1mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量
21、为4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g；将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3， 相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E
22、中含有Mg10.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）醇（3） + 2NaOH +2NaBr+2H2O（2分）（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）【命题立意】 本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：A至B反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和，它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。（1）
23、“”为酯基结构，“”为羰基。（2）B与Br2发生加成反应。（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，得三种中间体为：、ClCH2COCl和H N (C2H5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。11.【答案】（1）品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 增大
24、SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可） （2）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) 【命题立意】本题考查实验设计评价、实验基本操作、根据关系式计算。【解析】（1）若检验装置A中SO2的吸收效率，需要观察进入B的SO2的多少，能与SO2反应有明显现象的物质有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等，都会有颜色的变化，若SO2吸收效率低， B中实验现象是溶液的
25、颜色褪色快。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以及时搅拌反应物、增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等。（2）检验NaCl可用硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成即可；检验NaOH，需要将碳酸根除去，测定溶液的pH是否比饱和碳酸钙溶液的pH高即可。（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32I2=S4O622I可得关系式：IO3- 6S2O321mol 6molag/214gmol-1 Vc/1000,解得c=3000a/107Vmol/L。12【答案】（12分）(1) 3s23p5（2分） Cu （1分）(2)H
26、FHIHBrHCl（2分） (3)sp2（1分）3.5（2分）(4)（2分）(5)Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH（2分）【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布式为3s23p5；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。(2)组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间力越大，熔沸点越高，卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl。(3)图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；图二一个晶胞中含碳原子数为8648，该晶胞的密度为gcm33.5 gcm3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键(C-O)、非极性键（C-C）和配位键(O-Cu)，选。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液：铜氨溶液，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。
