1、2020-2021 学年第一学期期末质量检测 高一化学试题 一、选择题（本大题共 18 小题，共 54 分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应 B.“水乳交融，火上浇油”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 C.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16gO2中含有的氧分子数为NA B.1mol 镁原子中含有的电子数为2NA C.常温常
2、压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5 NA D.1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 3.下列化学用语描述正确的是（）A.可用于考古断代的一种核素的符号：613C B.氚的原子结构模型：C.18O2的结构示意图：D.14C和 14N互为同位素 4.下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）ABCD腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO2抗酸药中加氢氧化铝A.A B.B C.C D.D 5.下列说法正确的是（）A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42 C.强电解质溶液的导
3、电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.BaSO4难溶于水，故 BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 6.在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3 O3 C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 7.记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，需要改正的是（）A.钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中 B.为了增大氯水中次氯酸
4、的浓度，可以往氯水中加入少量CaCO3粉末 C.使用漂白粉时，加入少量盐酸可以增强漂白效果 D.Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，在氯水中与Cl2反应生成FeCl2 8.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.都属于钢，物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 9.已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoC
5、l2+Cl2 +3H2O，下列说法正确的是（）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2 B.Cl2是氧化产物，发生还原反应 C.还原性：CoCl2 D.当该反应生成标准状况下11.2 L Cl2时转移2NA个电子 10.下列说法中正确的是（）A.1 mol/L的 NaCl 溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液 B.从1 L 0.5 mol/L的 NaCl 溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C.常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L D.CaCl2的摩尔质量是 111g 11.将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol L1的氯
6、化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B.往溶液中滴入 KSCN 溶液，不显血红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 1 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3 1 12.今年是门捷列夫发现元素周期律 151 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z B.氢化物稳定性：Y C.WY3中只有离子键没有共价键 D.X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子 16.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（
7、）A.Na 久置于空气中最终生成NaHCO3 B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性 C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 D.Mg 比 Al 活泼，更易与 NaOH 溶液反应生成H2 17.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制 1mol 盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制 500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾 D.配制1mol/L NaOH 溶液，称取 NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 18.配制460mL 0.10mol L1的 NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的
8、是（）A.实验中需称取 NaOH 固体1.84 gB.上述实验操作步骤的正确顺序为C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低二、实验题（本大题共 4 小题，共 46 分）19.（10 分）184 消毒液是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某 84 消毒液瓶体部分标签如表所示，该 84 消毒液通常稀释 100 倍(体积比)后使用。请回答下列问题：84 消毒液有效成分NaClO规格1000 mL质量分数24密度1.18 g/cm3(1)此“84 消毒液”的物质的量浓度约为
9、_mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此 84 消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)该同学阅读该 84 消毒液的配方后，欲用 NaClO 固体配制480 mL NaClO质量分数为24的消毒液。如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_(填字母)。a.准确配制一定体积浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质该同学配制此溶液需用托盘天平称取 NaClO 固体的质量为_g。(4)若实验遇
10、下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出20.（14 分）疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯(ClO2)消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO2)黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点为11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl，写出该反应的离子方程式：_。(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌
11、作用，二是_。装置 A 用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。装置 B 的作用是_。当看到装置 C 中导管液面上升时应_(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。(3)ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O该反应的还原剂是_(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_。若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：_。21.（12 分）某小组同学为比较酸性条件下ClO、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如
12、下实验(夹持仪器已略)。实验步骤及现象记录如下：.打开活塞 c，向装置 B 滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置 B 中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。.用注射器取出少量装置 B 中的溶液，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为血红色。.打开活塞 b，向装置 A 中加入足量浓硫酸后，关闭活塞 b，装置 A 中产生气体，装置 B 中有气泡，一段时间后，观察到装置 B 中溶液黄色变浅绿色。.一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。.打开旋塞 a，通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是_。(2)步骤中，一段时间后观察到装置 B 中液面
13、上方出现黄绿色气体的离子方程式为_。(3)步骤中，装置 A 中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中，开始一段时间，装置 B 中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为_。(5)步骤是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_。(6)步骤的目的为_。(7)分析实验现象，可得出该实验的结论是_。22.（10 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成 S、C、Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递
14、变规律，A、B、C 三处分别是蘸有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)图甲中仪器 A 的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。(2)图甲中仪器 A 中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶 B 中盛放的试剂为_(填名称，下同)溶液，C 中盛放的试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。(3)图乙中 A 处反应的离子方程式为_。(4)乙同学发现图乙中 B 处试纸变蓝，C 处红纸褪色，据此_(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_。答案1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.D8.B9
15、.A10.B11.D12.D13.A14.A15.D16.B17.D18.D19.(1)3.8(2)0.038(3)CD；玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶bcde141.6(4)AC20.(1)2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cl；(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2 +O2 +2H2O；防止倒吸(或做安全瓶)；加快；(3)NaClO2；1:4；。21.(1)检查装置气密性(2)Cl+ClO+2H+=Cl2 +H2O(3)H2SO4+Na2SO3=SO2 +Na2SO4+H2O(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl(5)滴加 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀(6)将装置中残留的SO2、Cl2排入装置 C 中，被 NaOH 溶液吸收，防止污染(7)酸性条件下，氧化性：ClO e3+O4222.(1)分液漏斗；检查装置气密性(2)碳酸钠(合理即可)；硅酸钠 一段时间后 C 中产生白色胶状沉淀(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl(4)不能；C 处红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断 B 处溴蒸气是否参加反应
