1、十、物质结构与性质常考点归纳(选考)专题1 考前要点回扣1.核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为Ar3d54s1(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2(3)电子排布图，如O：2.第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但A、A族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。3.4.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称中心原子杂
2、化类型实例220直线形直线形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF321V形SO2440正四面体形正四面体形sp3CH431三角锥形NH322V形H2O5.键角大小的判断价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力孤电子对与键电子对斥力键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。6.等电子原理(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。7.氢键氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用XHY(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“”表示共价键，“”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高。8.晶体结构记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na、4个Cl)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs、1个Cl)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。
