1、铝 金属材料第二课时导学案【学习目标】1. 熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质，能够结合物质性质分析图像。2. 自主学习，合作探究，学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性。3. 激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用。【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本117122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。2. 结合课本知识独立思考，所有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3. 小组讨论探究课题，组长负责，拿
2、出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。 预 习 案一、氧化铝和氢氧化铝1.你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。二、金属与金属材料1. 冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属？ 2.不锈钢中加入了哪些金属，使其防锈能力提高？3.金、银、铜的物理性质有哪些？铜在潮湿的空气中发生了什么反应？硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？ 【预习自测】1. 下列关于Al(OH)3的性质叙述
3、错误的是( )A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物2. 下列对金、银、铜的描述错误的是 ()A金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银 探 究 案课题：氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应(育人立意:通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】 医药级氢氧化铝：对胃酸的分泌无直
4、接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，从而使胃酸过多的症状得以缓解。 (提供试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水)实验内容实验现象结论硫酸铝与氨水反应氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应【拓展应用】1.请画出下列反应对应图像(横坐标为对应滴入试剂的物质的量要标出量度，纵坐标为对应沉淀的物质的量)并写出相应的化学反应方程式。(1)氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液(2)氯化铝溶液中逐滴滴加氨水(3)氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液(4)氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氨水2. 总结量对反应产物的影响的物质有哪些，并写出相应的化学反应。3.
5、总结既能与酸又能与碱反应的物质有哪些？【针对训练】1. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是( )ANaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液2. 下列变化不可能通过一步直接完成的是( )A. Al(OH)3Al2O3 B. Al2O3Al(OH)3 C. AlAl(OH)4 D. Al3+ Al(OH)3 参考答案预习案一、氧化铝和氢氧化铝1. (1)低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4 (2)氧化性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)与水的作用Na2O+H2O2NaOH(4)与酸性物质的作用Na2O+2HCl2NaCl+H2OA
6、l2O3是两性氧化物：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)42. (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 (2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHAl(OH)3是两性氢氧化物：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=Al(OH)4二、金属与金属材料1. 金属分类:黑色金属材料：铁、铬、锰以及
7、它们的合金；有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属材料及其合金2.铬、镍等多种金属3. 金：质地柔软的黄色金属；银：具有金属光泽、质地柔软的银白色金属；铜：硬度较小的紫红色金属。他们都具有良好的延展性、导电性和导热性 2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3CuSO4.5H2O = CuSO4+5H2O 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末；检验水的存在【预习自测】1、C 2、D探 究 案课题：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应实验内容实验现象结论硫酸铝跟氨水反应生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3能与氨水反应生成Al(OH)3沉淀氢氧化铝跟盐酸反应白色沉淀逐渐溶解，得到无色透明溶液Al(
8、OH)3能溶于盐酸氢氧化铝跟NaOH溶液反应白色沉淀逐渐溶解，得到无色透明溶液Al(OH)3能溶于NaOH溶液【思考总结】点燃点燃1.(1) C + O2 CO2(氧气充足)2C + O2 2CO(氧气不充足)(2) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(HCl不足)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(HCl充足)(3) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(少量CO2)NaOH + CO2 = NaHCO3(足量CO2)(4) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO(少2量CO2)Ca(Cl
9、O)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO(过量CO2)(5) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (少量NaOH)AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4+ 3NaCl(足量NaOH)2既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的物质有. 单质：铝 两性氧化物：Al2O3 两性氢氧化物：Al (OH) 3 弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3【拓展应用】AB(1)Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3+OH=Al(OH)4A(2)Al33NH3H2OAl(OH)33NH4AB(3)Mg22OHMg(OH)2 Al33OHAl(OH)3Al(OH)3+OH=Al(OH)4(4)Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4Al33NH3H2OAl(OH)33NH4【针对训练】1. C 2.B