1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项）8化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNaHCO3 C分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液D若要使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可以加入适量的KOH固体9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.
2、1NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA10. 下列表示正确的是（ ）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ，则反应的C. 含有大量的溶液中：K、可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有11下列有关实验的叙述正确的是()。A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C
3、取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示考点：考查药品的取用、混合物的分离、物质的量浓度的溶液的配制等实验知识。12用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示， 则下列 有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大 C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H2 13下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO4
4、3，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)14将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB反应后的溶液中n（Na+）
5、：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为1121二、填空题11（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子的电子填充了4个原子轨道CC22离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体DD是短周期金属性最强的元素EC与E同族F外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。（2）由A、B两种元素组成
6、的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。12（14分）某实验
7、小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤中加热所用仪器的名称是_；AB步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO
8、3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数”据指_；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要读取实验中干燥管内收集的气体体积，应注意 _；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变考点：考查玻璃棒的作用、正确量取气体的方法、催化作用的测定的实验知识。13（17分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（
9、1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应H 0，S 0(填“”或“”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 实际生产条件控制在250、l.3l04kPa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l molL -1。 该反应的平衡常数K= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
10、若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。14（12分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为 。 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及溶度积常数的计算等知识。