1、四川省成都市树德协进中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）一选择题（本题共有24个小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1. 将pH=3醋酸溶液加水稀释10倍，下列说法正确的是 （ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B. 溶液中c（OH）增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH=42物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ( )ANaHCO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNa2CO3溶液 DNaHSO4溶液3下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长
2、期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 （ ）A、全部 B、除以外 C、除、以外 D 除以外4原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成
3、原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+5判断下列反应的熵值增加的是 ( )A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) BH2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)C(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) DCu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)6常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是()AabcBacb CcbaDbca7下列叙述正确的是 ( )A任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱Bc(H)等
4、于1107mol/L的溶液呈中性C无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014D0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H)的2倍8下列水解离子方程式正确的是 ( ) Na2CO3：CO322H2OH2CO32OH NH4Cl：NH4H2O =NH3H2OOH NaF：FH2O = HFOH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaHCO3：HCO3H2OH3OCO32 泡沫灭火器的原理：2Al3+3CO32 +3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2A B C D9下列说法中正确的是 （ ）
5、A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快 B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显减小的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO42B水电离的H浓度为11013molL1的溶液中，Na
6、、K、Cl、HCO3 C能使甲基橙变红的溶液中： K、Al3、Cl、SO42D滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO211对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D12. 已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反
7、应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是吸热反应13对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C% 跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） AY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1BY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y314在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，则下列叙述不能作为达到平衡标志的是 ( ) C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化
8、C的体积分数不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不变混合气体的平均摩尔质量不再变化 A、B、C的分子数之比为132AB C D15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是 （ ） 1L 2 molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA 0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA 标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA 常温下，100mL 1molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA 含有
9、NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)17 常温时，将V1mL C1 molL的醋酸滴加到V2mL C2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是 ( )A若混合溶液的
10、pH7，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)B若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)C若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有C1 n（HCl） D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）23已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ( )ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(
11、g)O2(g)2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0. 25 mol O224用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJmol1下列说法不正确的是 ( )A由反应可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N
12、2，放出的热量为173.4 kJ。D若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.60 mol第二卷 非选择题（共52分）二 填空题25（10分）现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3CO32(1) 这五种溶液的pH由小到大的顺序是_ _ (填编号)。(2) 将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ (填编号)。(3) 在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_ _ (填编号)。(4). 常温下将0.010 mol
13、CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断： 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_ _。 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ _mol。26（11分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H 1= + 156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H 2= + 32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+
14、H2(g)的H =_ _kJmol-1 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入空气，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则电池的总反应方程式为_ ；负极的电极反应式为 . （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） （4）常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_ _ _c(CO)(填“”、“”或“ ；（1分） HCO3的水解程度大于电离程度（2分）27：（12分）(1) 0.025 mol/(Lmin) （2分）(2) 50%（2分）(3) a、c（2分）(4) 向正反应方向（1分）(5) 右图：（2分）（6）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -92.2 kJmol-1 （2分）（7） （1分）三、实验题
