1、1.2 研究物质性质的方法和程序（2课时）第二课时 研究物质性质的基本程序课时达标1.(变式) 下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（ ）A“方法”和“程序”完全是两码事B“方法”和“程序”完全是一码事C“方法”和“程序”是两个不同的概念D“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务2. (变式)下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是 （ ) ACuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 3. (变式)以次氯酸盐为主要成分的漂白粉和消毒剂有效期较短的原因是 （ )A次氯酸盐吸收空气中的水分而变质B次氯酸盐不稳定易分解C次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
2、 D次氯酸盐与空气中的水、CO2反应生成不稳定的HClO 4.（原创）分别与71gCl2发生反应，消耗质量最小的是：( )A.Fe B.Cu C.Mg D.Na 5. (变式) 自来水生产过程中常通入适量的氯气进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸馏水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 6. (变式)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ）A起到杀菌作用B使水中次氯酸分解C提高水的温度D增加水中氧气的含量7.（选用）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸
3、钠和漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有（ ） A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.盐酸8. （选用） 下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl9(变式)在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致的是（ ）A加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C
4、l存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH和Cl2能发生反应10. （选用）X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质： (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ。(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体。(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质（用化学式表示）。X_ Y_ Z_XZ_ X2Y_思维升华11.生活中难免会遇到一些突发事件，
5、我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离I2. （选用）右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是 （ ）A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 石灰水13. （选用） 山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，
6、请选择填空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是（ ）简述理由_。A将瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应 ( )简述理由_。A.转移到坡下 B.转移到坡上创新探究14. (变式) 某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是：_。（2）浓硫酸的作用是：_ _。与研究目的直接相关的实验现是：_。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。附：答案课时达标1D 研究
7、物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法，而研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观预测物质的性质试验和观察解释和结论。故“方法”和“程序”是相互联系的。观察物质的外观性质可用观察法，预测物质的性质可用分类法，试验和观察可用实验法和观察法，解释和结论可用比较法，归纳出物质的通性和特性。因此“方法”和“程序”互相配合才能完成对物质性质的研究2. B 氯气是化学性质非常活泼的非金属单质，与变价金属反应时一般生成高价氯化物，如Cl2和Fe反应只能生成FeCl3 ，而不生成FeCl2。3. D 次氯酸盐不稳定原因是易和空气中的水、二氧化碳反应生成HClO, 而HClO易分解。4.C 由Fe
8、、Cu、Mg、Na与氯气反应的化学方程式，可计算出71g的氯气消耗的金属的质量分别是37.3g、64g、24g、46g。5. D 氯气溶于水后，溶液中有Cl，可用硝酸银溶液辨别真伪。6. B 自来水常用氯气做消毒剂，而氯气溶于水会与水反应生成HClO。HClO氧化性很强，它对金鱼有害，光照会使HClO分解。7. B 氯气和水反应会生成HClO；次氯酸钠及漂白粉都可以和酸反应生成HClO，HClO有漂白性。8. D 氯气以液态形式存在时称为液氯，A错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的CuCl2,其溶于少量水时能形成绿色溶液，B错误；氯气参加的反应不一定在溶液中，如氢气在氯气中的燃烧，C错误。9.A
9、 有色布条退色主要是HClO作用的结果。10 . H O Cl H2O HCl氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。思维升华11. 如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。由于氯气在水中溶解度不大，在室内放一盆水不能有效吸收氯气，A错误；由于氯气的密度比空气大，所以氯气会往低洼的地方流动，B错误；顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触，C错误；由于氯气能与碱反应，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法，D正确。12.B 关闭开关B时，氯气会流
10、经装置D中的液体，由于装置C中的布条退色，所以氯气流经装置D时应该携带出水蒸气。浓H2SO4是干燥剂，流经浓H2SO4不会携带出水蒸气，布条不退色；浓NaOH溶液和石灰水都和氯气反应，氯气流经浓NaOH溶液或石灰水时被消耗，布条也不退色；氯气流经饱和NaCl溶液时，会携带出水蒸气。13. （1）B 氯气的密度比空气的大，丢进深坑可减少氯气的扩散；用石灰填埋是因为氯气与石灰反应。（2）B 氯气的密度比空气大，泄露的氯气主要向坡下扩散。氯气的密度比空气的大，泄漏时人要逆风向高处撤离，由于氯气可与碱反应，一般用碱性物质吸收氯气。创新探究14.（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)（2）吸收气体A中的水（或干燥氯气）B内的布条不变色，C内的布条退色（3）多余的Cl2污染空气 D处如下图所示氢氧化钠溶液氯气本身没有漂白性，Cl2水能漂白是因为Cl2与水反应生成了HClO, HClO有漂白性；Cl2 有毒，含有Cl2的尾气要经过处理后才能排放，Cl2易与NaOH溶液反应，实验室吸收多余氯气一般用NaOH溶液。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u