1、第2课时电解质在水溶液中的反应一、离子反应1概念：由于电解质溶于水后电离成为_，所以，电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的特点：离子反应总是向着_的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_与_结合生成_，使得溶液中_、_浓度减小。二、离子方程式1离子方程式用_的离子符号表示反应的式子。2书写步骤写根据客观事实，写出_。拆将_的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_、_、_用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、_守恒。3离子
2、方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示_的离子反应。三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是_，只要符合上述条件之一，反应就能发生。知识点1离子方程式的书写1写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_；(4)盐酸与大理石反应_；(5)盐酸与纯碱反应_；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_；(7)铁与稀硫酸反应_；(8)铁与CuSO4溶液反应_；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。知识点2离子反应发生的条件2下列离子反应不
3、能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O3对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应知识点3离子方程式的意义4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5离子方程式CO2H=H2O
4、CO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。练基础落实1下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应2下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡
5、溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)25下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)26指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氢氧化铜
6、溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。练方法技巧电荷守恒法的应用7某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12 B14 C34 D328.在一定条件下，RO和I可以发生反应，离子方程式为RO6I6H=R3I23H2O根据计算回答：(1)RO中n值为_；(2)RO中元素R的化合价为_。练综合拓展9有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按
7、下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。10描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：_比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_第2课时电解质在水溶液中的反应基础
8、落实一、1阴、阳离子离子2某种离子浓度减小Ba2SOBaSO4Ba2SO二、1实际参加反应2正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反应质量电荷3同一类型三、生成沉淀、放出气体或生成水对点训练1(1)HOH=H2O(2)2HCu(OH)2=Cu22H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(5)2HCO=CO2H2O(6)Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2(7)Fe2H=H2Fe2(8)FeCu2=Fe2Cu(9)6HFe2O3=2Fe33H2O(10)CO2Ca22OH=CaCO32H2O2A离子反应发生的条件：生成
9、难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3H2O是难电离的物质。3C判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D错误。4D5可溶电离二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换C
10、O，H代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H。课后作业练基础落实1CA中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。2B只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。3AA项均用离子方程式Cu(OH)22H=Cu22H2O表示；B项前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22H2OHSO=BaSO42H2
11、O；C项前者为CO2H=H2OCO2，后者为CaCO32H=Ca2H2OCO2；D项前者为CaCO32H=Ca2H2OCO2，后者为CaCO32HSO=CaSO4H2OCO2。4D5D离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO；C中离子电荷不守恒。6(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成2价铁的化合物(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写(4)化学式拆分错误，醋酸是
12、难电离的物质，不能拆写(5)电荷不守恒(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写练方法技巧7A由电荷守恒得关系式：3123112x，x4，故n(Fe3)n(SO)12。8(1)1(2)5解析(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则n16161n1(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为5价。练综合拓展9(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3解析无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。10(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化