1、课时作业6氧化剂和还原剂学业达标1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应2关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn24下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、
2、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe5单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A BC D6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H27工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=
3、2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D还原剂在反应中得到电子8在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I29常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中Cl2被还原，Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D
4、还原性强弱顺序为IFe2BrCl10在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1个Cr3反应所需PbO2为()A3.0个 B1.5个C1.0个 D0.75个11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1个KClO3参加反应有2个电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂12在下列反应中：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2OCOH
5、2CaOH2O=Ca(OH)22H2O2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。等级突破13根据反应四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。14常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4
6、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。适量脱氧剂过量稀硫酸气体甲混合物过滤固体乙溶液丙请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_；向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。课时作业6氧化剂和还原剂1解析：Fe与CuSO
7、4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。答案：C2解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化还原反应。答案：D3解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D4解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C5答案：C6解析：反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7解析：在反应中，NaClO3中Cl元素
8、化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。答案：A8解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO32，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A9解析：选项A，反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2得电子被还原，Br失电子被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe
9、2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。答案：A10解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5个。答案：B11解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D12答案：(1)(2)(3)13答案：(1)AD(2)Cl2Fe3I2H2S14解析：(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为3价，脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价
10、升高，作还原剂。(2)脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2、Na；由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2，所以有色溶液C中含有Cu2，铁与Cu2反应生成铜和Fe2，所以反应的离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu；向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。答案：(1)3Fe(OH)2(2)Fe2、NaSOBa2=BaSO4CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4
