1、江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二化学上学期第二次大考试题可能用到相对原子量：H:1 C:12 O:16 N：14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O2在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为Av(X)0
2、.5 molL-1s-1 Bv(X)0.025 molL-1s-1 Cv(Y)0.05 molL-1s-1 Dv(Y)0.075 molL-1s-13下列属于电离方程式且书写正确的一项是AHCO3-+H2OH2CO3+OH- BH2CO32H+CO32-CCH3COOH+OH-CH3COO-+H2O DCH3COOHCH3COO-+H+ 4下列自发反应可用焓判据来解释的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H+56.7 kJmol-1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H+74.9 kJmol-1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol-1D
3、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H+178.2 kJmol-15下图为可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)H0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是At1时，减小了A或B的物质的量浓度 Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强 Dt1时，加入了催化剂6在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 p1p2 p1pqmnpq mn v(逆)C图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x yD依据图b分析可知，该
4、化学反应H011.温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是 A80% B60% C40% D20%12用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(
5、d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)13.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B Z的体积分数增大Cab”“”“”或“=”） (3)在300 、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数
6、)。19在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的H_0。(填“”“”或“”)（2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；压强为p2时，b点处v正_v逆；(填“”“”或“”)（3）a点时CH4的转化率为_。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)，如图2。与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。降低温度，
7、反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_(填字母)。20研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 请回答下列问题：（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 kJmol1（用含和的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）
8、根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。A.增大，增大B.减小，减小C.减小，增大D.减小，不变21近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p1（填“”或“”）。（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+_+2I-（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列
9、试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4molL-1KIamolL-1KI0.2molL-1H2SO40.2molL-1H2SO40.2molL-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a= 南康中学20202021学年度第一学期高二第二次大考化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDDCBDCCBBBCBBBD二、填空题17（1）“O”点时还没有发生电离 （2） （3）c （4）D 18（1）(2a-b)kJmol-1 （2） （3）(MPa)-2 19（1） （2）p3p2p1 （3）80% （4）乙 B、F20.（1） 减小 （2）B 21（1） （2） SO2 SO42- 4H+ （3）0.4