1、 课时分层作业(十三)(建议用时：25分钟)1过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()ANa2O和Na2O2BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3 DNa2OC在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而N
2、a2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。2下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊CA项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3NaHCO3，能全
3、部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。3下表中叙述不正确的是()选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打B向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石
4、灰水，均产生白色沉淀，离子反应如下：COCa2=CaCO3，Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。4下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体CA项采用差量法，减少的质量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的
5、质量分数；B项中b克固体为生成的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；C项中碱石灰增加的质量为Na2CO3和NaHCO3的混合物与酸反应生成的CO2的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过该数据准确计算出Na2CO3的质量分数；D项中沉淀的质量即为BaCO3的质量，利用碳原子守恒，根据BaCO3的质量和混合物的总质量可列式求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生
6、成CO2的物质的量的关系的是()ABCDC0.01 mol NaOH先与0.01 mol H中和；CO再与H生成HCO，又消耗0.01 mol H；最后0.01 mol HCO与H反应生成0.01 mol CO2。6已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_；_。解析根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHC
7、O3，C是Na2CO3。答案(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O7为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.A因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(减少)28410662x(w1w2)解得x，将其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A项正确。8我
8、国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3; NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是_，纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_(填字母)。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源(3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。 (4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中
9、，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_。解析(1)由NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成新的化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐。(2)由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应是需要加热的，故选AB。(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，反应中加入磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快。(4)根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。答案(1)置换反应盐(2)AB(3)加快反应速率，并使食盐反应充分(4)氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大