1、贵州罗甸弘伟学校2022届化学（全国甲卷）高三全程模拟训练六(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7（2021河北高考试题）高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D大豆蛋白纤维是一种可降解材料8（2021辽宁沈阳市沈阳二中高三月考）工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na
2、3AlF6的装置图如图，下列叙述错误的是A该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器B装置发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HFC装置的作用是安全瓶，防止倒吸DNa2CO3溶液和HF加入先后顺序，先加Na2CO3溶液再通HF气体9（2021浙江高考试题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A还原性：BX能从中置换出ZCY能与反应得到FeDM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应10（2021全国高考甲卷）下列叙述正确的是A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C
3、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D戊二烯与环戊烷互为同分异构体11（2021全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B过量铁粉加入稀硝酸中：C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D氯化铜溶液中通入硫化氢：12（2021广东高考试题）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A工作时，室和室溶液的均增大B生成，室溶液质量理论上减少C移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D电解总反应：13（2021重庆高三三模）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2
4、CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是A在pH=4的溶液中：3c(R2-)c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2+H2O+R2-C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)c(H2R)D反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000二非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26（2021四川德阳市高三三模）以磷酸钙为原料可制
5、备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4)，其工艺流程如图所示：已知：Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。萃取原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题：(1)将磷酸钙粉碎的目的是_，“操作II”的名称是_。(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为_。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质_(填标号)。A氧化性 b还原性 c强酸性(3)水相中加入乙醇的作用是_。(4)副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是_(填名称)。(5)用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4，装置如图所示。b物质为_。阳极反应式为_。
6、27（2021四川高三三模）某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s) H”、“”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。若反应在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=_(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。（3）载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液中电解液，总反应为：，CO在_极产生，阳极的电极反应式为_。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）（2021天津高三三模）请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的
7、原子有_种不同运动状态的电子。(2)如图2所示，每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。GaCl3中心原子的杂化方式为_。(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。(6)若Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空
8、间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形(7)F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+的配位数为_，若该晶体的密度为agcm-3，则该晶胞的体积是_cm3(写出表达式即可，设NA为阿伏加德罗常数的值)。36 化学选修5：有机化学基础（15分）（2021陕西咸阳市高三三模）乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。回答下列问题。(1)A的分子式为C7H8，其化学名称为_，F中的含氧官能团是_。(2)D的结构简式为_。(3)写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式_；该反应的类型是_。(4)
9、H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有_种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_(不考虑立体异构)。含有苯环，且苯环上只有两个取代基；遇到FeCl3溶液会显紫色；能发生水解反应。(5)请参照上述合成路线，以苯和CH3COCl为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选_。【答案解析】7.【解析】A项：芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；B项：聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；C项：淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；D项：大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白
10、质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确；【答案】B8.【解析】A项：该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器，不能用普通玻璃，会被生成的HF腐蚀，A正确；B项：装置为高沸点的硫酸制备低沸点的HF，发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HF，B正确；C项：HF易溶于水且会与氢氧化钠溶液反应，需要防倒吸，装置的作用是安全瓶，防止倒吸，C正确；D项：先通HF气体溶解氢氧化铝，再加Na2CO3溶液，D错误；【答案】D9.【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为
11、：S，R为：，据此分析答题。A项：为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；B项：和发生下述反应：，B正确；C项：和发生铝热反应如下：，C正确；D项：M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确；【答案】A10.【解析】A项：甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；B项：乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；C项：含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D项：戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式
12、为C5H8，环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。【答案】B11.【解析】A项：硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B项：过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2N=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C项：硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C错误；D项：硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+
13、2H+，故D错误；【答案】A12.【解析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2+2e-=Co，室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由室向室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+。A项：由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，使室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B项：由分
14、析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则室溶液质量减少18g，故B错误；C项：若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；D项：由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+，故D正确；【答案】D13.【解析】A项：如图在pH=4.3时溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，则pH=4时3c(R2-)c(H2R)，
15、故C错误；D项：反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K= c(HR)2/ c(H2R)c(R2)= Ka1/ Ka2，由分析知Ka1=1.010-1.3、Ka2=1.010-4.3，则K= Ka1/ Ka2=103，故D正确；【答案】D26.【解析】磷酸钙粉碎后用浓硫酸酸浸，发生反应：Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 2H2O，硫酸钙微溶于水，可以过滤出CaSO4 2H2O，滤液中含有磷酸，加入KCl进行萃取：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂，则HCl在有机相中，KH2PO4在水相中，水相中加入乙醇可以析出KH2PO4
16、晶体。有机相中加入氨水，和盐酸反应生成氯化铵，可以用作氮肥。(1)将磷酸钙粉碎的目的是增大磷酸钙与浓硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；加入有机溶剂萃取后液体分层，所以“操作II”的名称是分液。(2)由以上分析可知，“酸浸”发生反应的化学方程式为：Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 2H2O。硫酸是强酸，磷酸是弱酸，“酸浸”利用了浓硫酸的强酸性。(3)水相中含有易溶于水的KH2PO4，加入有机溶剂乙醇，可以降低KH2PO4的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出。(4)氮肥可以使作物枝繁叶茂，在有机相中有HCl，所以加入的溶液M是氨水，和盐酸反应生成氯化铵，
17、可以做氮肥。(5)用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4，装置如图所示。x为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，同时促进水电离产生更多的OH-，为了增强溶液的导电性，同时不引入新杂质，加入的a为稀KOH溶液，从b口流出的是浓KOH溶液。y为阳极，溶液中的水电离出来的OH-失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2 +4H+。【答案】（1）增大磷酸钙与浓硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率 分液 （2） Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 2H2O c （3） 促进磷酸二氢钾的析出 （4） 氨水 （5） 浓氢氧化钾
18、溶液 2H2O-4e-=O2 +4H+ 27.【解析】制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)，制得的氨要干燥，装置连接应为AD，再连接E；制得的CO2要用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的HCl，再干燥，装置连接应为CFB，最后连接E，结合信息分析解答。（1）A装置中m仪器是滴加浓氨水仪器：分液漏斗；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和锥形瓶液面上方气体相通，平衡气压，便于液体顺利流下，同时防止漏气；浓氨水制氨，x试剂可以是生石灰或碱石灰或氢氧化钠；（2）制得的氨要干燥，装置连接应为AD，再连接E；制得的CO2要用饱和NaHCO3溶液除
19、去挥发出的HCl，再干燥，装置连接应为CFB，最后连接E；（3）氨基甲酸铵受热易分解，且制备为放热反应，装置应放在冷水浴中进行；氨的密度比空气小，通入装置E中易逸出，用浸有稀H2SO4棉花吸收多余的氨，防止污染空气；（4）氨基甲酸铵不溶于四氯化碳，有利于从四氯化碳中析出；隔绝水，防水解；（5）据题意氨基甲酸铵易水解生成碳酸氢铵,受热分解易生成尿素，为了制较纯的氨基甲酸铵应保证试剂和仪器尽量避免与水接触以及控制适宜温度。【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利流下 防漏气 生石灰或碱石灰或氢氧化钠 （2） CFB DA （或AD BFC） （3） 冷水浴 吸收氨防止污染空气 （4） 使氨基
20、甲酸铵从四氯化碳中析出，隔绝水 （5） 试剂和仪器尽量避免与水接触;控制适宜温度防分解 28.【解析】（1）由已知热化学方程式，结合盖斯定律+得：2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g) H= (a+b) kJ/mol，又H=E(正反应活化能)- E(逆反应活化能)，故该反应的逆反应活化能= E(正反应活化能)-H=(c-a-b) kJ/mol，故此处填c-a-b；（2）由图示知，相同时间内，反应的反应速率最慢，所以其活化能最大，故此处填；该反应对应方程式为：，由图示知，T4温度下，5 min时CO2的转化率为80%，即CO2的转化量=1 mol80%=0.8 mol，故
21、H2的转化量=30.8 mol=2.4 mol，则(H2)=，故此处填0.24 mol/(Lmin)；由图示知，b点CO2转化率低于反应、相同温度下的转化率，故b点未达平衡，由图中a点知，T4温度时，三种催化剂作用下，CO2转化率交于同一点，说明反应达平衡，故a点为平衡点，a点过后，温度再升高，三种催化剂作用下，CO2转化率均下降，说明平衡逆向移动，故c点也为平衡点，由于所有数据均为相同时间内测得，b点未达平衡，而c点达平衡，说明c点对应的反应速率比b点反应速率快，故此处填：；由图示知，c点对应CO2转化率为，列三段式如下：，故此时气体n(总)= mol，则p(CO2)=，p(H2)= ，p(
22、CH3OH)= p(H2O)=，则Kp=，代入数据计算得Kp=（或14.81）； （3）由总反应知，CO2得电子生成CO，故CO在阴极产生，故此处填：阴；总反应中产生的O2应为溶液中OH-在阳极放电生成，对应电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，故此处填：4OH-4e-=O2+2H2O。【答案】（1）(cab) （2） 0.24molL-1min-1 (或14.81) （3） 阴极 4OH-4e-=2H2O+O2 35.【解析】(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，从图1得出信息，其最外层有2个电子，则其是12号镁元素，其原子核外有12个电子，则有12种不同运动状态
23、电子。(2)根据图中信息，第二周期的元素，AA中，只有碳元素对应的CH4没有分子间氢键，则最下方的曲线为A元素氢化物的沸点变化曲线，则a点代表的是SiH4。(3) CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，可知该晶体是立体网状结构，故该晶体类型为原子晶体。(4)同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但A元素的np为全充满，A元素的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素，则第一电离能：AlMgSiSp,则第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有3种。GaCl3中心原子的价电子对数为3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化。(5)干冰晶体中分子属于面心立方最密堆积，以
24、晶胞顶点分子为中心，与之最近且等距离的分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共有，根据均摊法，每个干冰分子中一个分子周围有3个紧邻分子。(6)Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，可能是平面正方形，也可能是正四面体，且当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，可判断其空间构型为平面正方形。(7)从晶胞结构图可知，Ca2+采取的是面心立方最密堆积，钙离子周围与钙离子最近的氟离子有8个，则Ca2+的配位数为8，晶胞中含有的钙离子数为8+6=4个，其中F-离子填充在晶胞的四面体空隙中，则F-的个数为8个，则整个晶胞的质量为+=g，晶胞的密度
25、为agcm-3，则晶胞的体积为 cm3。【答案】12 SiH4 原子 3 sp2 12 a 8 36.【解析】苯的同系物A的分子式为C7H8，则A为甲苯，甲苯上的甲基被氧化，生成B苯甲醛，苯甲醛与氯气发生取代反应生成C，在碱性条件下水解后再酸化生成D，在碱性条件下发生取代反应生成E，再与氯气发生取代反应生成F，在碱性条件下水解后再酸化生成G，与CH3COCl发生取代反应生成产物。(1) 苯的同系物A的分子式为C7H8，则A名称为：甲苯；F为，含氧官能团为：醛基、醚键；(2)根据分析，D的结构简式为：；(3) 与CH3COCl发生取代反应生成产物，化学方程式为：+CH3COCl+HCl；该反应的
26、类型为：取代反应；(4)H是G的同分异构体，能发生水解则含有-COOR酯基，遇到FeCl3溶液会显紫色，则有酚羟基，本位苯环上有两个取代基，则苯环上可能的取代基为-OH和-OOCCH3、-OH和-CH2OOCH、-OH和-COOCH3，3种组合，每种组合有邻间对3中，故共有9中同分异构体；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式为：；(5)以苯和CH3COCl为原料合成，苯先取代生成氯苯，在水解酸化生成苯酚，最后与CH3COCl发生取代反应生成，合成路线为：。【答案】（1）甲苯 酯基、醚键 （2） （3） +CH3COCl+HCl 取代反应 （4） 9 （5）