1、 课时分层作业(十九)(建议用时：25分钟)1下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池工作时，电流的方向是从负极到正极BA项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，错误；D项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，错误。2可以将反应ZnBr2=ZnBr2
2、设计成原电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中分别表示放电时负极和正极反应的是()A和B和C和D和C放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。 3如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应C由图可知，电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向就为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极
3、，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。所以，A、B、D错误，C正确。4某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()A银片为负极，发生的反应为Age=AgB进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转CA项，Mg比Ag活泼，Mg片为负极，Ag片为正极，A项错误；进行实验时，琼脂中的阳离子移向正极，即K移向AgNO3溶液，B项错误；C项，用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池，电池总反应为Mg2H=Mg2H2，C项正确；D项，取出盐桥，电路断开，电流表不
4、能偏转，D项错误。5某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。盐桥中装有含琼胶的K2SO4饱和溶液，装置如图所示。下列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到bD由2KMnO410FeSO4 8H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O可知，锰元素的化合价降低，得到电子，铁元素的化合价升高，失去电子，则乙中石墨为负极，甲中石墨为正极。乙烧杯中Fe2失电子发生氧化反应，故A项错误；甲烧杯
5、中MnO得电子发生还原反应，电极反应式为MnO8H5e=Mn24H2O，因消耗H而使溶液pH增大，故B项错误；在原电池内电路中，阴离子向负极移动，则盐桥中的SO移向乙烧杯，故C项错误；在外电路中，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D项正确。6A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象A不断溶解生成二价离子C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶
6、解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C的质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气泡即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC7将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是()A向a中加入少许胆矾晶体，则有ZnCu2=CuZn2，消耗一部分Zn，所以产生H2的量较少，但生成的Cu附于Zn上又组成铜锌原电池，加快反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。8原电池的电极名称不仅与电极材料
7、的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2CFe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池的负极反应为Fe2e=Fe2。9原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”
8、)，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反应：_，Cu片上发生的电极反应：_。(2)若a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上Zn片质量减轻_g。解析(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2。(2)锌片减少的质量65 gmol16.5 g。答案(1)Zn2H=Zn2H2正氧化Zn2e=Zn22H2e=H2(2)6.510有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。答案2H2e=H2Fe2e=Fe2