1、学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)学业达标1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是()A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D带上口罩【解析】本题考查Cl2的密度和毒性。【答案】B2常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ()A氯化铝B硝酸银C碳酸钠 D石蕊【解析】用该自来水配制AgNO3时会有AgCl沉淀产生；配制Na2CO3会混入NaCl；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。【答案】A3饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2；H2O；Cl；HClO；H会减少
2、的是()ABC D【解析】Cl2溶于水发生了如下反应：Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。【答案】A4下列有关实验现象的描述中，正确的是()A硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟 【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。【答案】C5下列有关氯气的叙述中，正确的是()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物质C点燃氢气和氯气的混
3、合气体可以用来制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。在空气中燃着的氢气可以在氯气中继续安静的燃烧，工业上就是利用这一原理制备氯化氢的，氯化氢溶于水得到盐酸。但若点燃氢气和氯气的混合气体，会因反应剧烈而发生爆炸。用氯气对生活用水进行消毒的原因：氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀菌、消毒的作用。【
4、答案】B6下列叙述正确的是 ()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运；纯净(干燥)的氯气没有漂白性；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。【答案】D7下列物质中只含有氯分子的是 ()A液氯B氯水C盐酸D氯化铁【解析】液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于
5、Cl2与H2O的反应：Cl2H2O=HClOHCl，除Cl2和水外还含有HClO分子和H、Cl等；盐酸是HCl的水溶液，FeCl3和盐酸均含氯元素不含Cl2。【答案】A8漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是() 【导学号：20250007】ACa(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应【解析】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光照的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HC
6、lO2HClO2。【答案】C9将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A增强漂白和消毒作用B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质D增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒【解析】氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉。【答案】B10现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式。纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_；将气体B通入到水中：_；将气体B通入到NaOH溶液中：_；将气体B通入到适量石灰
7、乳中：_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：_(用字母表示)。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_。【解析】根据题意可知B为Cl2，A为H2，C为HCl，D为漂白粉。【答案】(1)H2Cl22HClCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)BC(3)漂白粉Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO211(2016南阳高一检测)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C
8、、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列反应的化学方程式：AH2O_；ANaOH_。【解析】根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。【答案】(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O12氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_
9、(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中的化学方程式为_。(3)a过程中的化学方程式为_。【解析】氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。(2)氯水中含有Cl，遇Ag产生白色沉淀；氯水中含有H，遇CO能产生CO2。(3)氯水中含有Cl2，能与Fe2反应生成Fe3。【答案】(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3能力提升13如下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处
10、红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸B饱和氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液【解析】红色布条颜色退色，即布条被漂白，原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使有色物质变为无色物质。氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分。【答案】B14氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是()AHI和HClOBHCl和HIOCHClO
11、3和HIODHClO和HIO【解析】先联想Cl2H2O=HClHClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：IClH2O=HIHClO，IClH2O=HClHIO。在ICl中I为1价，Cl为1价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变。【答案】B15某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是_。请在图中D处以图的形式画出克服事故隐患的措施。【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。【答案】(1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性(2)吸收气体X中的水蒸气B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色(3)无尾气处理装置，Cl2有毒，会污染空气如下图所示：