1、2012届永 春 一 中 培 元 中 学季延中学 石光华侨联合中学高三年毕业班第二次联合考试卷（化学科）（考试时间：100分钟 满分：100分）相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cu-64第 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e=4OH D实验室储存的镁条着火时
2、，不可以用泡沫灭火器灭火2下列观点你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键31g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则（ ） A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(
3、g)的能量4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-5下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl6能正
4、确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4Ks5u2012届高三四校联考化学试题 共8页 第1页7对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2S
5、O4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+） DpH=2的一元酸和p
6、H=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L D12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA11下列实验方案能达到预期目的的是（ ）实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用
7、金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D2012届高三四校联考化学试题 共8页 第3页12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)213如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，
8、B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色14下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H 0 。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ） A点a的正反应速率比b点的大B点c处反应还未达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D
9、其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大2012届高三四校联考化学试题 共8页 第3页16根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810 710190682 300沸点14651 418182572 500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl中键的强度比MgCl2的小17LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB
10、1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NA Ks5uCLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数
11、： DN2的转化率： 19CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 2012届高三四校联考化学试题 共8页 第4页20钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlC
12、l4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )A电池放电时的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaClB充电时阳极的电极反应为Nae=NaC放电时正极的电极反应为Ni22e=NiD该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响21铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 （ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1mol
13、PbO共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳22已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分别在20、50测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A该反应的H 0 Bb代表50下E的Y-t曲线 Cm点(66，0.113)时有： n (E，20) = n (E，50) D升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率2012届高三四校联考化学试题 共8页 第5页第 卷 (非选择题 共56分)二、(本题包括5小题共56分)23（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C
14、的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。24（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁
15、矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 6SO2Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。2012届高三四校联考化学试题 共8页 第6页25（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是
16、单质，其转化关系如下：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式_ 。（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ；（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙丙的化学方程式为 。26（12分）合金已成为飞机制造
17、、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案一将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论2
18、012届高三四校联考化学试题 共8页 第7页（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积27（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已
19、知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1
20、.0 mol O2气体隔膜(仅不允许气体通过)B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_ 。2012届高三四校联考化学试题 共8页 第8页2012届永 春 一 中 培 元 中 学季延中学 石光华侨联合中学高三年毕业班第二次联合考试卷（化学科）参考答案 一、选择题（本题共44分，每小题2分）题号1234567891011答案DCDAAABCCDC题号1213141516171819202122答案DCCCDA
21、ACBDC二、(本题包括5小题共56分)23（10分）（1）氯原子的结构示意图 （2 分）Ks5u（2）Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O （2 分）（3）NAl （2分） （2）60% （2分） （3）A、C（2分）（4）O24e4H+ 2H2O（2分） 16:29（2分）2012届永 春 一 中 培 元 中 学季延中学 石光华侨联合中学高三年毕业班第二次联合考试卷（化学科）答 题 卡 一、选择题（本题共44分，每小题2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题(本题包括5小题共56分)23（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ， 。24（12分）（1） mol ；（2） ； ；（3） 。（4）25（12分）（1） ， ； ；（2） ， ；（3） 。26（12分）实验方案一（1）V 。（2） 实验方案二（3）A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ） 。 。27（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 。