1、山西大学附中20112012学年第一学期高三年级诊断性调研考试化 学 试 题（考试时间:90分钟） 命题人：高三化学组有关相对原子质量：N:14 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56第卷 （选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ks5uaCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g）H=+255.6KJ. mol-1bCH3CH2OH（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确的是 （ ）A降低温度，可提高b路线中
2、乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=2 H2 O（g）H=-483.6KJ. mol-12下列叙述正确的是 （ ） A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个NO2分子 B、48gO3气体含有6.021023个O3分子 C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子3对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A、若质量相等，则质子数相等B、若原子数相等，
3、则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等4在由水电离产生的H浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、B、 C、 D、5X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D、X2Y可能是离子化合物，
4、也可能是共价化合物6下列离子方程式正确的是 （ ） A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全电解 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH - C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH -=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是 （ ） A、容量瓶内水分未干便注入了液体B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH C、洗
5、涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线8下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A B C D9将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 （ ）A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L10短周期元素X、Y、Z的原
6、子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质B、X的氢化物没有还原性 C、Y的氧化物是共价化合物，其水化物显两性ks5u D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是具有强氧化性的酸11.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ） A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大
7、12将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ） 13某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（ ）A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 爆炸14我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2，下列有关叙述中正确的是（ ）A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B、在黑火药爆
8、炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5molC、三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D、在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径15锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是（ ） A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动ks5uC.正极的电极反应式为：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLixe=xLi+第卷 （非选
9、择题 共55分）16（10分）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为： 2C4H10+26CO32-52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）正极电极反应式为 。（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。17（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、
10、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式： 。WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式 。U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式： 。W2U4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是 。18（
11、12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为 ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。19（14分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_ _。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有
12、M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_ _。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_ _，原因是_ _。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_ _。20.(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。ks5u回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电
13、子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。化 学 试 题 答 卷 纸第卷 答题卷（选择题 共45分）题号12345678910答案题号1112131415答案第卷 （非选择题 共55分）16（10分） 、 。正极电极反应式为 。负极的电极反应式是 。（2） 。17（8分）化学方程式： 。离子方程式 。热化学方程式： 。负极的电极反应式是 。18（12分）：（1）电子式 ，化学键为 ；（2）离子方程式为 ；（3）热化学方程式为 ；ks5u（4）化学方程式
14、为 ；（5）离子方程式为 。19（14分）（1）仪器B的名称是_ _。（2）中的试剂_；化学方程式_；中的试剂_ _。（3）现象为_ _，原因是_ _。（4）A的化学式为_ _。20.(11分)（1）杂化类型为 ，数目为 。（2）分子式是 。（3）化学式是 ，化学方程式为 。(3分)化 学 试 题 答 案 2011-12-131-5 A B C D D； 6-10 B A D B A； 11-15 A C D C A16（10分）量筒 环形玻璃搅拌棒（1）O22CO2 +4e-2CO32-（2分）2C4H10+26CO32-52e- 34CO2+10H2O（2分）（2）CO2 （2分） 17.
15、(8分) H2O2 + H2S = S+ 2H2O (2分)2H2O2 (l) + N2H4(l) N2(g) + 4H2O(g)t , pKPa 2NH3 +ClO- = N2H4 + Cl- + H2O(2分) H640 kJ/mol(2分) N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (2分)18.（每空2分，2分） （1） ； 离子键，非极性共价键；（2） ；（3） ； ；（4） ；（5） 。19（14分）（1）分液漏斗（2）碱石灰 CuO2NH33Cu3H2ON2 浓硫酸（3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg3N220（11分）（1）sp杂化3mol或36.21023 个ks5u（2）N2O（3）CuClCuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3)