1、2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （12）电离平衡1.下列物质属于弱电解质的是( )A.NaCl B.NaOH C. D.2.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是( )A.1 mol/L的某一元酸溶液中约为B.某一元酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱3.下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的电离： B.的电离：C.的电离： D.水溶液中的电离：4.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合
2、物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色 B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中约为0.016.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )A.0.1的“铅糖”溶液中 B.“铅糖”是强电解质C
3、.“铅糖”是共价化合物 D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱7.在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是( )A.加入NaOH（s） B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度8.下列说法正确的是( )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大D. 的电离常数表达式为9.向醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积变化的曲线关系是下图中的( )A. B. C. D.10.已知：25时，HCOOH的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法不正确的是( )A.向溶
4、液中加入甲酸有气泡产生B.25时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液， HCOOH的电离程度和均增大C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小D.向碳酸溶液中加入固体，减小11.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是( )A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸C. 的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能12.回答下列问题：（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1的溶液和1 的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_（填“同意”或“不同意
5、”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_。（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_。（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是_。13.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。弱酸电离方程式电离平衡常数回答下列问题：（1）当温度升高时，值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。（3）若把、都看作酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。（4）多元弱酸是分步电离的，每一
6、步都有相应的电离衡常数。对于同一种多元弱酸的、之间存在的关系是 ，出现该关系的原因是 。（5）用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请另设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案为 。14.在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流随所加新物质质量变化的曲线如图所示。（1）下列各项中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a.向溶液中滴入溶液至过量 b.向溶液中滴入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入至过量 d.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体（2）写出向溶液中滴入氨
7、水至过量时所发生反应的离子方程式：_。答案以及解析1.答案：C解析： NaCl、NaOH、是强电解质，在水中部分电离，是弱电解质。2.答案：A解析：A项，1 mol/L的某一元酸溶液中约为，说明该酸不能完全电离，故是弱电解质，正确；B项，溶解性与电解质强弱无关，错误；C项，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，错误；D项，温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能根据某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而判断该酸为弱电解质，错误。3.答案：C解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步
8、进行，以第一步为主，B项错误； 是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。4.答案：D解析：HCl是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。5.答案：D解析：白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中约为0.01，远小于1，说明醋酸
9、部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。6.答案：B解析：溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；弱电解质部分电离，故0.1的“铅糖”溶液中，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D项正确。7.答案：D解析：加入NaOH（s）、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH（s）、蒸馏水时减小，升高温度时增大；加入盐酸，电离平衡左移，增大。8.答案：B解析：对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中既跟酸
10、的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为，第二步电离常数的表达式为，D项错误。9.答案：B解析：由知，醋酸溶液中，A错误；根据，在逐滴加入氨水的过程中，和增大，溶液的导电能力逐渐增强，逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，溶液的导电能力逐渐减弱，逐渐减小，故B正确，D错误。10.答案：B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性，向溶液中加入甲酸有气泡产生，A正确。25时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH电离出的和甲酸电离出的反应而促进 HCOOH电离，则 HCOOH电离程度增大，温度不变，电离平
11、衡常数不变，B错误。向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小，C正确；向碳酸溶液中加入固体，增大，抑制碳酸电离，导致溶液中减小，D正确。11.答案：A解析：氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较二者酸性的强弱，A错误；相同条件下，氢硫酸的导电能力弱于亚硫酸，说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强于氢硫酸，B正确； 的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5，说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，D正确。12.答案：（1）同意；当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强（2）
12、不同意；当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（3）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的解析：（1）已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即是弱电解质。（2）通过NaOH溶液和溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。（3）综合（1）和（2），即可得出正确结论。13.答案：（1）增大（2）在温度相同时，值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强（3）；（4）；上一级电离
13、产生的对下一级电离有抑制作用（5）能；向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸（答案合理即可）解析：（1）弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，故升高温度，值增大。（2）在相同温度下，值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。（3）值越大，对应酸的酸性越强，在题述几种酸中，的值最大，的值最小，故酸性最强的是，酸性最弱的是。（4）由题表中、的数据可知，酸的每一级电离都产生，故上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。14.答案：（1）b；ac；d（2）解析： a中所发生反应的离子方程式为，
14、溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致。b中所发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致。c中刚通入时所发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致。d中所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。