1、紧急求助 最近刘老师脑子很乱，因为我好像教了很多化学反应类型，比如化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应；离子反应，非离子反应；氧化反应，还原反应等等。你们能帮我分类整理一下吗？化学反应分类化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合、分解、置换、复分解 根据是否有离子参加 离子反应 非离子反应 根据物质得失氧 氧化反应 还原反应 氧化还原反应1.下面列举几个氧化反应、还原反应的例子。2CuO+C=2Cu+CO2高温 氧化反应 得氧，被氧化CuO H2 Cu H2O 失氧，被还原还原反应 同时发生，不可分割 失氧，被还原得氧，被氧化还原反应 氧化反应 2CuO+C=2C
2、u+CO2高温 CuO H2 Cu H2O H2 O+C=H2+CO高温 化合价升高，发生氧化反应。+2 0 0+4 化合价降低，发生还原反应。+2 0 0+1 化合价升高，发生氧化反应。化合价降低，发生还原反应。+1 0 0+2 化合价升高，发生氧化反应。化合价降低，发生还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+2化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应分析：下列反应的元素化合价变化与氧化 反应、还原反应的关系。可见，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。判断一个反应是否是氧化还原反应只要看该反应中是否有元素化合价发生变化，
3、只要元素化合价发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。氧化还原反应 1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 点燃点燃小试牛刀：2.在反应MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。+4 -1 +2 0氯氧化氧化锰还原还原小试牛刀：C电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2OB.Na2O
4、 H2O2NaOHC.2H2O2H2 O2D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【思考与交流】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价升高降低电子的转移稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】He+2 2Ne+102 8 Ar+182 8 8 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价升降原因之一：
5、电子的得失失去2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-e-HCl+17+1+1+17H Cl+1-1HClHCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1 -1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2 Cl22 HCl电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的定义 1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（局限性）（特征）3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质）这是判断氧化还原反应的依据 四种基本类型和反应和氧化还原反应和关系:1
6、、化合反应:2Mg+O2=2MgO点燃CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应:2H2O=2H2+O2通电Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 3、置换反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl氧化还原反应化合反应分解反应置换反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系1、下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（
7、）A化合价的升降B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移D氧原子的得失巩固练习：DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2 4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO32H+Ca2+CO2H2O BBa2SO42-=BaSO4CHCO3+CO2H2O D.2Na2H2O 2Na+2OHH2 BD氧化还原反应基本概念CuO+H2=Cu+H2O+200+1得2e-,化合价降低，被还原，还原反应失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反
8、应氧化剂还原产物还原剂+=氧化产物+1.反应物中：氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质。2.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。3.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质，氧化剂具有氧化性，物质得电子就表现氧化性。还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质，还原剂具有还原性，物质失电子就表现还原性。失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，还原反应 具有氧化性 具有还原性 化合价降低的物质 还原反应 氧化剂 被还原 还原产物（具有氧化性
9、）化合价升高的物质 氧化反应 还原剂 被氧化 氧化产物（具有还原性）氧化还原反应的两个重要的规律 2、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 1、水作氧化剂的是（），水既不作氧化剂又不作还原剂的是（），水作还原剂的是（），水既作氧化剂又作还原剂的是（）。A、2Na+2H2O=2NaOH+H2B、SO3+H2O=H2SO4C、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2 H2O=2
10、 H2+O2F、2 F2+2 H2O=4HF+O2 AC BD电解FE巩固练习：3、在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子，化合价，是还原剂；被氧化，被还原。铬降低K2Cr2O7 氯升高HClHClK2Cr2O7+6 -1 +3 02、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）ACaCO3 CO2B H2O2 O2CZn ZnCl2D CuO CuSO4C表明反应前后同一元素原子的电子转移情况一、双线桥：1、标价态：标化合价发生改变的元素2、连双线：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、注得失：在
11、桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等氧化还原反应电子转移的表示方法 0 +5 -13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4 -2 03Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失2 2 e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5 e-，化合价降低，被还原失32e-，化合价升高，被氧化得2 3e-，化合价降低，被还原二、单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况1、连单线：箭头方向由还原剂指向氧化剂2、注得失：在桥上标明转移的电子总数6e-3Cu+8HNO3 =3
12、Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 SO2+2H2S =3S +2H2O4e-4e-常见的氧化剂:活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂:活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 等；某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离子）等。注意：强氧化剂与强还
13、原剂不能共存 强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存练习：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2 Na2S2O3+4 Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4S2O32-+4 Cl2+5H2O=2SO42-+10H-+8Cl-不是SO32-2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+Cl2+H2OCa2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl2+H2O不是CaSO3 1、在氧化还原反应3Cl2
14、+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A2、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）A、1:6 B、6:1 C、3:1 D、1:3D0 3Cl2+5KClO3 -15KCl 06Cl 0Cl 05Cl -38NH3 -32NH3 -36NH3 失6e-02N -36N +5Cl 失5e-15Cl 得5e-0N2 -36NH4Cl 0 3Cl2 06Cl -16NH4Cl -16Cl 得6e-1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂+还原剂=氧化产
15、物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化性和还原性强弱的比较 根据下列反应判断H2SO3、I-、Fe2+、NO的还原性由强到弱的顺序是。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3 I-Fe2+NO+4 0 -1 +6（H2SO3 I-）+3 -1 +2 0（I-Fe2+）+2 +5 +3 +2 +3（Fe2+NO）练习：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2 I-
16、Cl2 O2 Br2 I2 S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-Cl-O2-Br-I-Br-，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（Cl2少量）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2（Cl2不多不少）2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-21=axa5.0=x1=axa=x23=axa5.1=xxa1.5a0.5a对应对应对应氧化还原反应方程
17、式的配平 1、直接配平步骤：标价态列变化求倍数配系数说明：先根据化合价升高的总数等于化合价降低的总数配平氧化剂/还原产物、还原剂/氧化产物的系数，再根据原子个数守恒配平其它物质系数。注意：在标元素化合价变化时，化合价升高的元素和化合价降低的元素必须同为反应物或生成物。20 +3 0 +16313 1 2 3 例题：H2+Fe2O3 Fe +H2O练习：MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2O 2+4 -1 +2 01121 1 1 2 2+2 Cl2+KOH KClO3+KCl+H2O0 +5 -151151 2125+4 3 6 3 5 2、添加配平步骤：利用化合价升高总数等于化合价降低总数配平氧化剂/还原产物、还原剂/氧化产物的系数；再根据原子个数守恒，利用观察法推出需要添加的物质并配平。2+5 -1 -1 +4 01122H2O例题：KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+_2 2+2 4 2 2 1 1+5 -1 05511 5 3H2SO43 3 KClO3+KCl+_ K2SO4+Cl2+H2O2521+3