1、泉州市培元中学2021年春季期中考试高二年段化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分)1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为2. 下列说法中，正确的是A. 干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越
2、稳定3. 下列说法正确的是A. 含有阴离子的晶体一定含有阳离子B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C. HF溶于水时只破坏了分子间作用力D. NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键4. 在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高；下列各对原子形成的化学键中含有共价键成分最少的是A. Li FB. Na FC. Na ClD. Mg O5. 氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能
3、形成双氢键的是A. BeHHOB. KHHNC. OHHND. FHHAl6. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A. 碱性：GOHXOHB. 还原性： HW HZH2YC. 酸性：HZO4H2YO4D. 离子半径：M3-W-X+7. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是A. 原子半径：r(H) r(O) r(N)r(S)B. 二硫代磷酸酯中CO的极性小于CSC. 该物质可以与水形成分子间氢键D. 1mol该物质含有的键数目为2NA8. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。用
4、“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D. 该条件下H2燃烧的产物中不可能含有一定量的H2O29. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一常温下0.05mol/
5、L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M中沸点最高的是MC. 原子半径：WXYX10. NaCl的BomHaber循环如图所示。已知：元素的1mol气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是A. ClCl键的键能为119.6kJ/molB. Na的第一电离能为603.4kJ/molC. NaCl的晶格能为410.9kJ/molD. Cl第一电子亲和能为348.3kJ/mol二、非选择题(共60分)11. 氮原子可以形成键、键、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多
6、种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)第一电离能：氮_氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不，是因为该排布方式违背了_。(2)肼(H2NNH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_。(3)NH3常作制冷剂，其键角_ (填“大于”或“小于”) NF3的键角。(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要化工原料。Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为_。在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示：如图中“”表示O2， Na2O晶胞的参数为apm，则晶胞密度_gcm3(列出计算式即可，NA为阿伏加
7、德罗常数的值)。12. 2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为_，原因：_。（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废
8、液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。Cu2+2+2H+上述物质M中含有的作用力有_。A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为_。13. 新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题：（1）近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为和。RHP结构式表示如图：(m=)“自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗位能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_。中含有各元素的电负性由小到大的顺序
9、为_；该物质中，含有键和键数目之比为_。（2）纳米材料CuSiO2常用于催化有机物DMO和氢气反应获得EG，回答下列问题：基态铜原子的核外电子占据的最高能层符号为_，基态硅原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_。CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN-互为等电子体的分子为_(任写一个即可)。14. 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。回答下列问题：（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是_。(填字母代号)a.金属键没有方向性与饱和性b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c.金属熔、沸点不同的
10、原因可以用金属键强弱解释d.金属拥有自由电子可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子价电子的轨道表示式为_。（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C5H5)2，熔点是172.5173，100以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷(如图所示)，则每个环中的大键应表示为_。（4）铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，若确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方
11、法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_。该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_。15. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中Fe2+的核外电子排布式为_，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)
12、。（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_(填“相同”或“不相同”)。（3）石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为_。（4）碳的另一种同素异形体金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(从AD图中选填)。A B. C. D. （5）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+
13、，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，则两个最近的Li+的距离为_nm。泉州市培元中学2021年春季期中考试高二年段化学试题 答案版相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分)1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶
14、硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为答案：B2. 下列说法中，正确的是A. 干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定答案：C3. 下列说法正确的是A. 含有阴离子的晶体一定含有阳离子B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C. HF溶于水时只破坏了分子间作用力D. NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键答案：A4. 在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高；下列各对原子形
15、成的化学键中含有共价键成分最少的是A. Li FB. Na FC. Na ClD. Mg O答案：B5. 氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是A. BeHHOB. KHHNC. OHHND. FHHAl答案：C6. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A. 碱性：GOHXOHB. 还原性： HW HZH2YC. 酸性：HZO4H2YO4D. 离子半径：M3-W-X+答案：D7.
16、 二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是A. 原子半径：r(H) r(O) r(N)r(S)B. 二硫代磷酸酯中CO的极性小于CSC. 该物质可以与水形成分子间氢键D. 1mol该物质含有的键数目为2NA答案：D8. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化C. 在电场作用下，水分子间更
17、易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D. 该条件下H2燃烧的产物中不可能含有一定量的H2O2答案：D9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M中沸点最高的是MC. 原子半径：WXYX答案：A10. NaCl的BomHaber循环如图所示。已知：元素的1mol气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出
18、的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是A. ClCl键的键能为119.6kJ/molB. Na的第一电离能为603.4kJ/molC. NaCl的晶格能为410.9kJ/molD. Cl第一电子亲和能为348.3kJ/mol答案：D二、非选择题(共60分)11. 氮原子可以形成键、键、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)第一电离能：氮_氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不，是因为该排布方式违背了_。(2)肼(H2NNH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_。(3)NH3常作制冷剂，其键角_ (填“大于”或“小于”
19、) NF3的键角。(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要化工原料。Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为_。在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示：如图中“”表示O2， Na2O晶胞的参数为apm，则晶胞密度_gcm3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。答案： . 大于 . 洪特规则 . 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 . 大于 . . 12. 2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，
20、国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为_，原因：_。（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。Cu2+2+2H+上述物质M中含有的作用力有_。A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键X难溶于水、易溶于有机溶
21、剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为_。答案：（1） . 金刚石碳化硅晶体硅 . 三者都为原子晶体，r(C)r(Si)，C-C键长最短，共价键键能最大，熔点最高。SiSi键长最长，共价键键能最小，所以熔点最低 （2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） . CE . 配位键13. 新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题：（1）近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为和。RHP结构式表示
22、如图：(m=)“自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗位能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_。中含有各元素的电负性由小到大的顺序为_；该物质中，含有键和键数目之比为_。（2）纳米材料CuSiO2常用于催化有机物DMO和氢气反应获得EG，回答下列问题：基态铜原子的核外电子占据的最高能层符号为_，基态硅原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_。CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN-互为等电子体的分子为_(任写一个即可)。答案：（1） . 具有高密度的氢键 . HCNCLi （2）不相同 （3） . 1 . LiC2 （4）D （5） . 面心立方堆积 . LiB6H6 .