1、20192020学年度第二学期汪清六中6月月考卷高二化学试题考试时间：90分钟；命题人： 姓名 班级一、选择题（每小题3分，共60分）1. 下列有机物中，含有两种官能团的是（ ） A. B.C. D.2. 官能团决定有机物的性质，下列表述不正确的是（ ） A.氨基：B.羟基：C.醛基： D.羧基：3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列原子团中，属于羧基的是（ ） A.B.C.D.5. 下列化学符号书写正确的是（ ） A.四氯化碳的电子式B.硝基的结构简式C.乙烯的结构简式D.乙炔的结构式6分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有(
2、)A2种B3种C4种 D5种7(2019全国卷)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()A8种 B10种C12种 D14种8如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是()ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键完全相同DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同9下列化学用语错误的是()10下列各组有机物中，互为同分异构体的是()11分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A6种 B7种 C8种 D9种12下列分子式只表示一种物质的是()AC4H8 BC8H10 C
3、C2H5Cl DC2H4Cl213进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH314.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A CH2=CHCNB CH2=CHCH=CH2CD15.有机物分子中最多有多少个原子共面A 12 B 16 C 20 D 2416.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是A 它和苯的最简式相同B 它属于芳香烃C 它只有两种化学键D 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)具有相同的分子式17在欧洲一些国家曾
4、发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有()A15种 B11种 C10种 D5种18黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键B含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键C含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键D含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键19.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A 1 B 2 C 3 D 420右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子， 灰色的
5、是氧原子。该分子是( )A. C2H5OH B. CH3CHO CCH3COOH DC6H5OH二、填空题（共40分）1（2分）有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。(1)写出该有机化合物的分子式_。(2)该有机化合物属于_。A环烷烃 B饱和烃C不饱和烃 D芳香烃2（12分）写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。.3.（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，
6、3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/
7、cm3，晶胞参数a=_nm4.（11分）锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1) Zn原子核外电子排布式为 。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。(4)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图
8、所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为gcm-3(列出计算式)。答案：一、选择题15 DCCCD 610 BCBBB 11-15 CCDDC 16-20 BCACC1.答案(1)C7H12(2)AB解析(1)根据键线式可知，该有机化合物有7个碳原子，因为碳原子可以形成四个共价键，故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子，中间2个碳原子上各连有1个氢原子，故氢原子数目为522112，该有机化合物的分子式是C7H12。(2)该有机化合物属于环烷烃，所以是饱和烃，芳香烃中必须含有苯环。2.分析：（1）Zn是30号元素，Zn2核外有28个电子
9、，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）甲醛的结构式是，在一个甲醛分子中含有3个键和1个键；（3）在HOCH2CN分子中，连有-OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化；（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子是NH2-；（5）在Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，N原子提供一对电子，Zn2的空轨道接受电子对，则不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可以示意图表示为 。答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3；（3
10、）sp3和sp；（4）NH2；（5） 考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等3.答案：（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2 （2）正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 （3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）3:1 分析：（1）镍是28号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，这5个轨道先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子
11、数为2。（2）根据价层电子对互斥理论，SO42-的键电子对数等于4，孤电子对数（6+2-24）2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。根据配位键的特点，在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数（5-3）2=1，则中心原子N是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。（3）铜和镍属于金属，所以单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜和镍分别失去一个电子后若再失去电子，铜失去的是全充满的3d1
12、0电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。（4）根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为61/2=3,镍原子的个数为81/8，则铜和镍的数量比为3:1；根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，合金的密度为dg/cm3，根据=m/v=d,1cm=107nm，则晶胞参数a=4.【解析】(1)锌原子为30号元素,核外电子排布式为Ar3d104s2。(2)Zn核外电子排布式为Ar3d104s2,Cu核外电子排布式为Ar3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子,所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),ZnF2为离子晶体,故含有离子键;根据Zn
13、F2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可推知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体,含有共价键,分子极性较小。(4)ZnCO3中,阴离子C中键=3,孤电子对数=(4+2-32)=0所以价电子对数=3+0=3,C空间构型为平面三角形,碳原子的杂化形式为sp2(5)结合题中所给金属锌晶体中的原子堆积方式,可知这种堆积方式称为六方最密堆积。六棱柱底边边长为a cm,可求六棱柱底面积=6aasin60=6a2,六棱柱高为c cm,则六棱柱的体积=6a2 c;一个金属锌晶胞中含有锌原子数=12+2+3=6,然后根据密度的计算公式:=答案: (1)Ar3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积