1、湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷中可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Ag108、Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求1化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是A用热纯碱溶液去油污B用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈C明矾作水的絮凝剂D铁在潮湿的环境下生锈2下列有关化学用语表示正确的是AHS的水解：HSH2O S2-H3O+B乙烯的结构式：CH2CH2C水的电离方程式：2H2O OHH3O+DCHO的中文名称：酫基3下列装置或操作能达到实验目的的是A
2、甲装置构成铜锌原电池B用装置乙进行中和热的测定C丙用于模拟生铁的吸氧腐蚀D丁用于蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl34下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.55丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：C4H10(g)O2(g) = C4H8(g)H2O(g) H1119 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(g) H2242 kJmol-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C
3、4H8)的热化学方程式为C4H10(g) C4H8(g)H2(g) H3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A增大压强，升高温度B升高温度，减小压强C降低温度，增大压强 D减小压强，降低温度6下列说法或表示方法正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H486kJmol-1，则氢气的燃烧热为243kJmol-1B已知在一定条件下 2NO2(g) 2N2O4(g)能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.7克羟基（OH）中含
4、有的电子数为0.9 NAB1 mol N2 与 4mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC由2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6kJmol-1 知，2 mol SO2与 1 mol O2恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6 kJ 的热量D0.1 L 0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Mg2+ 数目为0. 01NA8常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A滴入甲基橙试液显红色的溶液中：K+、Na+、HCO 3、ClB水电离产生的c(OH)11010 mol/L 的溶液中：Fe2+、Na+、NO 3、ClC溶液中c(H+)11014 mol/L
5、的溶液中：K+、Na+、SO2 3、S2D0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO 3、SO2 49室温下，有pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na)相等B两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10-910-5C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等10一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法正确的是A电池总反应式为2MgO22H2O = 2Mg(OH)2B正极反应式为Mg2e= Mg2C活
6、性炭可以加快O2在负极上的反应速率D电子的移动方向由b经外电路到a二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程A测定CH3COOH溶液的浓度用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选择甲基橙为指示剂B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL 0.1 molL-1 KI溶液于试管中，加入1 mL0.1 molL-1FeCl3溶液，充分反应滴入5 滴15%的KSCN溶液C比较CH3COOH和HCOOH酸性强弱相同温度下，测定浓度均为 0.1 molL-1C
7、H3COONa溶液与HCOONa溶液的pHD比较KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的大小关系某温度下，向 1mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液中，滴入3mL0. 1 molL-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0. 1 molL-1CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现12研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A反应总过程H0BFe+使反应的活化能减小C总反应若在密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快DFe+ + N2OFeO+N2、FeO+COFe+ +CO2两步反应均为放热反应 13根据如图所示的电化学装置判断下列说法错
8、误的是Ab电极为阴极B若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC燃料电池中正极反应为： O24e2H2O4OHD该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜14生产硫酸的主要反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AX代表压强BL1L2CA、B两点对应的平衡常数相同D一定温度下，当混合气中n(SO2)n(O2)n(SO3)212时，反应一定达到平衡15常温下，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，
9、叠氮酸的K104.7)。下列说法正确的是A水电离出的c(H)：A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D点，2c(Na)c(HN3)c(N)三、非选择题：本题共4小题，共60分16按要求填写下列空格：已知某有机物的模型如图所示该有机物分子式为_。用系统命名法命名该有机物：_。该有机物的一氯代物有 种。某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为_。已知有机物X含有一个COOH，在
10、1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_。有机物甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。17硫的氧化物是形成酸雨
11、的罪魁祸首，含硫烟气（主要成分为SO2）的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+ 4Ca2+2OHSO2- 3CaSO32NH3H2O已知：25时，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K （用含a、b的代数式表示）。水煤气还原法已知： i2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g) H137.0kJmol-1 ii2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g) H245.4kJmol-1写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热
12、化学方程式： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为 （填选项字母）A单位时间内，生成 n mol CO的同时生成n mol CO2B混合气体的平均摩尔质量保持不变C混合气体的总压强保持不变DH2O(g)与H2(g)的体积比保持不变反应ii的正反应的活化能E正 （填“”“”或“”）逆反应的活化能E逆。T1T2(SO2)ONMQ在一定压强下，发生反应ii。平衡时，(SO2)（二氧化硫的转化率）与原料气投料比和温度（T）的关系如图所示。T1 T2（填“”“”或“”）逆反应速率：M Q（填“”“”或“”）T，向10L恒容密闭容器中充入 2mol CO(g)、2mol SO2(g)和2 m
13、ol H2(g)，发生反应i和反应ii。5min 达到平衡时，CO2(g) 和H2O(g)的物质的量分别为 1.6 mol、1.8mol。该温度下，反应ii 的平衡常数K 其他条件不变，6 min 时缩小容器体积。(SO2) （填“增大”“减小”或“不变”）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。该电池放电时质子从 （填“ba”或“ab”）该电池负极反应为 18已知乙二酸俗称草酸（H2C2O4）。25，有下表相关数据，请回答下列问题电离常数溶度积草酸碳酸草酸钙碳酸钙Ka15.010-2Ka25.410-5Ka14.310-7Ka25.610-11Ks
14、p4.010-8Ksp2.510-9写出C2 O2 4水解的离子方程式 相同条件下物质的量浓度都为0.01 mol/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）常温下将0.2mol/L的KOH溶液 10 mL 与 0.1 mol/L的草酸溶液 10 mL 混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为 25时，向 20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 a mol/L的草酸钾溶液 10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a 的最小值为 为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100 mL溶液。取25.0
15、0 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如下表所示：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.5010.0021.1011.1031.5011.50滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 （填名称）滴定终点的现象为 已知反应：5H2C2O42MnO 46H+10CO22Mn2+8H2O。根据数据，计算x= 若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜（Cu2S，
16、含有SiO2和少量Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3KspFe(OH)34.010-38 硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 （任写一种）滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣中的主要成分是 。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060之间，不宜过低或过高的原因是 常温下
17、，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为 写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式： 测定副产品MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL 溶液，取出25.00 mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g 沉淀，则此样品的纯度为 （保留到小数点后两位）参考答案及评分标准选择题题号123456789101112131415答案DCCBBBACBAADCBDBAD16（每空2分，共16分）C8H18 2，2，4三甲基戊烷 4C3H6O3 CH3OH6e8OHCO2-
18、36H2O Cl5e2H2O=4HClO2 117（除标注外，每空2分，共16分） CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol AD （1分） （1分） （1分） 2700 增大（1分）ab SO22e2H2OSO2- 44H+18（除标注外，每空2分，共14分）C2O2- 4H2O HC2O 4OHHC2O 4H2O H2C2O4OH（写出第一步给2分）小 （1分） C2O2- 4 OHHC2O 4 3.610-3酸式滴定管（1分） 滴下最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为(浅)紫色，且半分钟不褪色 2 偏大19（每空2分，共14分）加热；搅拌；适当增大浓酸的浓度（任写一种）S、SiO2、MnO2 温度低，S在CS2中的溶解度小；温度高，CS2易挥发。3.75.6 410-11 mol/LMn2+HCO 3NH3MnCO3NH+ 496.57%