1、高2016届 班 学号 姓名 成都石室天府中学高二下期化学周考试题一 选择题（共40分）1.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）A由黄色变红色B由黄色变橙色C由橙色变红色D由红色变橙色 2.下列化合物属于弱电解质的是 （ ） A. HCIO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF3.下列离子反应方程书写正确的是 （ ） A. H2O + H2O = H3O+ + OH B. CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2
2、4. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为 （ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (）ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN6下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 ()ANaFBNaHS CHNO3 DHClO7. 要求设计实验证明某种盐的水
3、解是吸热的，下列回答正确的是（ ）A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8. 现有物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的下列五种物质的溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A = B= C D9.人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒
4、”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小1025时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列
5、说法正确的是( )ABOH溶于水，其电离方程式是BOHBOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1 BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH911在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小12水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方
6、法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性13室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH714常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸
7、和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多15.pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是 （ ） A.电离平衡常数HAHBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,开始时生成氢气的速率HA更大。D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB16已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo
8、lL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ( )Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K17. 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBD
9、CDACB DCBAD18. 某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60% D 80%19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 20. 已知某可逆反应mA(g
10、)nB(g) pC(g)Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则（ ） A.T1T2,P1P2,mnP,H0 B.T1 T2,P2P1,mnP,H0 C.T2 T1,P2P1,mnP,H0 D.T1 T2,P2P1,mnP,H0二、填空题(共60分)21.(1) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
11、B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是 (2) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由
12、大到小的顺序是 当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序_ 将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为 （3）某温度（t ）时， KW1013，将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钡溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。22现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 (填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)将和按体积比1:2混合后，
13、混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(4)已知t时，Kw11013，则t(填“”、“ac ba=c ca=b a=bc (3)1:1 11:9(每空2分)22.(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9：223.答案：(1)EABCFGD(2)乙（1分）(3)B无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2A、B、D(5)0.100 0(6)是（1分） 24.（1）Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O（4分）（2）Cr2O72-；(1分) 橙红； CrO42-；（1分） 黄25.(1).Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀. 减小，三氧化二铁（2）SiO32+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3