1、第1课时 盐类的水解第三章第三节内容索引010203自主预习 新知导学合作探究 释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.知道盐溶液呈现不同的酸碱性。2.能用盐类的水解原理解释盐溶液呈现不同酸碱性的原因。3.会写盐类水解的离子方程式。自主预习 新知导学盐类的水解1.盐溶液的酸碱性。实验表明,盐溶液的酸碱性与盐的组成有关。例如:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl等属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;(2)NaCl、KNO3等属于强酸强碱盐,水溶液呈中性;(3)CH3COONa、Na2CO3等属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性。2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。(1)强碱弱酸盐:盐溶于水电离出的阴离子与水电离出来的
2、H+结合生成弱酸,使溶液中 c(H+)降低,水的电离平衡向右移动,达到新平衡时,c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。(3)强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。3.盐类的水解。在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。【自主思考】盐类发生水解,需要具备什么条件?提示:盐必须溶于水中;盐溶于水必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。【效果自测】1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)盐的水解,有的能促进水的电离,有的能抑制水的电离。()(2)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。()(3)某盐的水溶液呈酸性,该盐一
3、定发生了水解反应。()(4)Na2CO3可被当作“碱”使用,与其水溶液呈碱性有关。()(6)常温下,酸式盐的水溶液的pH都小于7。()2.判断下列溶液的酸碱性,能发生水解反应的,写出水解的离子方程式;不能水解的,说明理由。(1)NH4Cl溶液。(2)CH3COONa溶液。(3)Na2SO4溶液。(4)Na2CO3溶液。合作探究 释疑解惑探究任务1盐类水解的原理和一般规律【问题引领】氯化钠的水溶液呈中性,而碳酸钠的水溶液呈碱性,氯化铵的水溶液呈酸性。可见,不同的盐的水溶液会呈现不同的酸碱性,这是因为有些盐溶于水会发生水解反应,而有些盐溶于水则不会发生水解反应。1.可用什么简便方法检测溶液的酸碱性
4、?提示:可用pH试纸或pH计检测。2.盐溶液的酸碱性与盐的组成类型之间有什么关系?提示:一般情况下,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,强酸强碱盐的水溶液呈中性。3.盐溶于水发生水解反应的条件是什么?提示:盐的组成中有弱酸根离子或弱碱阳离子才能水解,强酸强碱盐不发生水解反应。【归纳提升】1.盐类水解的实质在水溶液中,盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根离子)与水电离出的OH-或H+结合,生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液呈现不同的酸碱性。2.盐类水解的特点(1)盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应。(2)中和反应进行的程度较大,所以盐类的水解一
5、般是微弱的。3.盐类(正盐)的水解规律盐类的水解规律可概括为:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。“越弱越水解”是指弱酸根离子对应的酸越弱或弱碱阳离子对应的碱越弱,这些离子就越容易水解。因为酸越弱,对应的弱酸根离子越容易结合H2O电离出来的H+,使水的电离平衡向右移动;同理,碱越弱,其阳离子越容易结合H2O电离出来的OH-,使水的电离平衡向右移动。“谁强显谁性”是根据盐的组成判断溶液的酸碱性,若盐是强酸和弱碱形成的,则其水溶液显酸性;若盐是强碱和弱酸形成的,则其水溶液显碱性。4.酸式盐的水溶液的酸碱性酸式盐的水溶液的酸碱性需具体分析。酸式酸根离子既能水解,又能电离,溶液的酸碱性取决于两者进行程
6、度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。思考能发生水解的盐,其水溶液一定呈现酸性或碱性吗?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相当,使c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。即“同强显中性”。【典型例题】【例题1】(双选)由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,其水溶液的pH按由小到大顺序排列的是()。A.
7、NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3B.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClC.NaHSO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S答案:AC 方法技巧 比较物质的量浓度相同的溶液pH大小的方法(1)首先对物质进行分类,pH大小一般规律是:碱盐酸。(2)同类物质的pH大小规律是:碱:二元强碱一元强碱弱碱;酸:弱酸一元强酸二元强酸;盐:强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。【变式训练1】下列有关盐类水解的说法,不正确的是()。A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不
8、一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c()的两倍答案:D解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性,A项正确;盐类的水解生成了酸和碱,可看作酸碱中和反应的逆反应,B项正确;若组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相当,则溶液呈中性,C项正确;Na2CO3溶液中,由于发生水解而减少,使c(Na+)大于c()的两倍,D项错误。【问题引领】探究任务2盐类的水解反应离子方程式的书写盐类的水解反应属于化学反应,可用离子方程式表达,遵循一般离子方程式的书写原则。但是盐类的水解反应是可逆的,并且水解程度微弱,与一般的离子方程式又有不同。1.书写离子方程式要遵循哪些基本原则?
9、提示:遵循质量守恒、电荷守恒原则。2.从基本类型看,盐类的水解反应属于哪种反应类型?提示:与中和反应一样,都属于复分解反应。【归纳提升】盐类的水解反应离子方程式书写的注意事项(1)盐类的水解是可逆反应,并且单一离子水解程度微弱,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,易分解产物也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的,因此应分步书写离子方程式。由于第一步水解程度远大于第二步的水解程度,所以可以只写第一步水解的离子方程式。(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的,鉴于水解情况较复杂
10、,中学阶段一般是一步写到底。例如:Fe3+水解的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。(4)水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,会相互促进对方的水解,使双方水解趋于完全,可用“”连接,水解生成的难溶物或挥发性物质加“”或“”,分解物质要写分解形式。例如:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体,反应的离子方程式为Al3+Al(OH)3+3CO2。思考水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互促进对方的水解?提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但两者相遇时,不是相互促进对方的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2+S2-CuS。【典型例题】【例题2】(双选)在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()。答案:BC 易错点拨 书写盐类水解离子方程式的常见错误(1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。(2)把单一离子水解生成的难溶物加“”,或把生成的挥发性物质加“”。(3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。【变式训练2】(双选)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()。答案:AB解析:C项中的反应是中和反应,应写等号而不是可逆号;D项中NaCl不能水解。课堂小结