1、硫的转化第二课时 导学案学习目标定位：1.通过探究学习掌握0价、4价、6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。导学过程：知识点一实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】1硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？H2SSSSO2SO2H2SO4SH2SSO2SH2SO4SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式： (2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验
2、。试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验方案及实验记录(见下表)编号12转化SO2SOSO2S试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论4.由以上问题探究可得出如下结论实验室不同价态的硫元素间的转化【学以致用】1下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2
3、DSOSO22下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSOBaSO4 DSOSO2知识点二二氧化硫的性质【探究活动】1实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。2实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。3实验三：将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：_。实验结论：_。4实验四：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。实验现象：_。实验结论：_
4、。化学方程式：_。5实验五：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。实验现象：_。实验结论：_。离子方程式： _，_。6实验六：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。实验现象：_。实验结论：_。7由以上探究归纳二氧化硫的化学性质(1)二氧化硫中硫元素为4价(中间价态)，所以二氧化硫既有_，又有_，二氧化硫是酸性氧化物，是_的酸酐。完成下列化学方程式：SO2H2O_2SO2O2_2H2SSO2=_SO2
5、(少量)Ca(OH)2=_(2)漂白性：SO2能使品红溶液_，但加热后溶液_。【学以致用】3检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4下列反应中，硫元素表现氧化性的是()ASO2SO2BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDNa2SO32HCl=2NaClH2OSO21不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素间的转化，根据实际需要有三种不同的形式：实验室中、自然界中、工业生产中，无论哪一种转化，发生的都是氧化还原反应。要应用氧化还原反应的
6、理论、方法对其进行学习。2SO2与CO2性质的比较及鉴别相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气气味：CO2无味，SO2有刺激性气味毒性：CO2无毒，SO2有毒溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水化学性质都是酸性氧化物都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HC
7、O3)2SO2对应的酸H2SO3的酸性比CO2对应的H2CO3的酸性强二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性：2SO2O22SO3CO2C2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别注意除去CO2中的SO2，可采用以下3种方法：将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，SO22NaHCO3=2CO2Na2SO3H2O。将气体通过足量的溴水，Br2SO22H2O=H2SO42HBr。将气体通过足量的酸性KMnO4溶液。
8、硫的转化第二课时 导学案知识点一探究活动1.H2SS SO2SO3Na2S Na2SO3 H2SO42(1)需要加氧化剂才能完成的转化有：，需要加还原剂才能完成的转化有：。(2)常见氧化剂有：O2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、氯水等；常见的还原剂有：H2S、KI、金属单质等。3学以致用1A分析各物质中S元素的化合价即可。2A加入氧化剂后，S元素的化合价要升高。知识点二探究活动1水溶液由紫色变为红色SO2的水溶液呈酸性SO2H2OH2SO32溶液由红色变为无色SO2可与碱反应SO22NaOH=Na2SO3H2O3将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液红色褪去，加热褪色后的溶液，又变为红色SO
9、2具有漂白性4集气瓶内生成了淡黄色固体二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，生成了单质硫SO22H2S=3S2H2O5通入二氧化硫气体后氯水褪色了，滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀二氧化硫与氯水反应生成了SO，4价硫被氧化为6价硫SO2Cl22H2O=4H2ClSOSOBa2=BaSO46溶液由紫色变为无色二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，4价硫被氧化为6价硫7(1)氧化性还原性H2SO3H2SO32SO33S2H2OCaSO3H2O(2)褪色恢复至红色学以致用3D要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。4BA选项中硫元素的化合价由0价到4价，化合价升高，表现还原性；C选项中硫元素的化合价由4价到6价，化合价升高，表现还原性；而D选项不是氧化还原反应；只有B选项SO2中S的化合价由4价变为0价，化合价降低，表现氧化性。
