1、黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）_班 姓名：_一、选择题1. 下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（）A. NH4Cl B. NaCl C. K2O2 D. CCl42下列说法正确的是( )A分子晶体中都存在共价键 B在单质的晶体中一定不存在阴离子C离子晶体中只有离子键 D干冰和冰中作用力完全相同3下列说法不正确的是( )A化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作C锌锰干电池是一种常用的一次电池D由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限来
2、源:Zxxk.Com4下列比较不正确的是( )A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOHC原子半径：SCH45在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率(SO2)为( )A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)6下列说法中不正确的是( )质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A
3、B C D72SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v来源:Z+xx+k.Com8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：9某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则
4、该原电池的正确组成可以是下列的（）10 下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( )非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；M原子比Q原子容易得到电子；单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；氢化物水溶液的酸性HmMHnQ;氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnQOy;熔点：MQ；金属键MQ。A全部 B C D11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流
5、向是：Cu-Zn正极反应式：Cu+2e-Cu2+，发生氧化反应A B C D12. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、填空题13A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电
6、子排布，两元素可形成化合物D2C(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _、_、_、_。(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_、_、_。（至少写三种）(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_、_、_。（至少写三种）14同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_，最外层电子数逐渐_，非金属性逐渐_。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐_。15金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是（填“物理”或“化学”）变化。（
7、2）金刚石转化为2mol石墨，要（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。来源:学科网（3）12g石墨的能量（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。来源:Zxxk.Com（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。三、解答题16已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：来源:Z*xx*k.Com(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的电子式_；D的电子式_；(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中
8、反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。17. 银 铜 硝酸银 金属导线某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ；硝酸银溶液的作用是 （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。答案1-12 ABACA ADDCB BB13H N O Na NaOH NH4NO3 NaNO3 NH3 H2O H2O2 14相同 增多 增强 减弱 15、（1）化学 （2）放出；3.79 3）小于；石墨 （4）小于16(1) (2)HSOH=S2H2OOHS217、（1）银片（2分）、铜片（2分）；参与氧化还原反应和导电（2分）（2）正极：2Ag+ + 2e 2Ag（3分），负极：Cu2e Cu2+ （3分）（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）（4）金属活动性CuAg（2分）