1、高一化学月考试题命题人： 梁严一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法不正确的是()A. Pu含94个质子 B. Pu中的中子数和质子数之差为51C. Pu中含有94个中子 D. Pu具有放射性2已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43下列叙述中，正确的是()A在多电子的
2、原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了层后才排层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定4同一短周期的元素W、X、Y、Z(稀有气体除外)的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为6 DHZ是热稳定性最强的氢化物8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高
3、价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有 C D 9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD简单离子半径：TR10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高
4、价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水12下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13反应AB C(正反应为放热反应)分两步进行： AB X(正反
5、应为吸热反应) X C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()14已知断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol ClCl键要吸收243 kJ的能量，而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量，对于反应：H2Cl2=2HCl，下列说法正确的是()A该反应在发生过程中要吸收能量B该反应在发生过程中要放出能量C反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2431 kJ的能量D断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等15某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.04
6、0 8 molL1，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 molL1。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.80103 molL1min1Bv(N2O5)1.08102 molL1min1Cv(NO2)1.80103 molL1min1Dv(O2)1.80102 molL1min1 16在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到 0.2 molL1所需要的时间为()A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断17将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有
7、氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化。关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象 18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A B C D19根据如图回答，下列说法不正确的是()A此装置用于铁表面镀
8、铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜20一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是()A在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24OH4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢二、非选择题(本题包括小题，共40分)21（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠
9、、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，球形管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性
10、：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。 22(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)。请回答下列问题：(1)AF六种元素原子，原子半径最大的是_(填对应的元素符号)。(2)A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为_。(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是
11、_。(4)E、F两种元素中非金属性较强的是_，能够证明这一结论的化学事实是_。23. (10分)2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。(1)判断该反应达到平衡的标志是()ACO2和甲醇的浓度相等 BCO2的百分含量保持不变C容器内压强保持不变
12、D容器内混合气体的密度保持不变(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)，二氧化碳的转化率为_。24(10分)已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题：(1)X元素的名称是_，Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。 (2)XZ3的化学式是_。 (3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。答案15 CCBBA 610 DACDD1115 CDDBB 1620
13、 BDBAC二、非选择题(本题包括5小题，共40分)21（12）(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2S溶液S2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生22（8）（1）Na（2）NH4+（3）Na2O或Na2O2（4）Cl,氯化氢的热稳定性比硫化氢强（或高氯酸的酸性比硫酸强，或氯气可以与S2反应生成硫单质等）23（10）（1）BC （2）0.225 75%24（10）（1）氮碳氢（2）NH3,（3）HNO3、H2CO3
