1、选4溶液中的离子平衡单元检测题（2012-11-18）满分 100分 时量 45分钟第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第卷表格.1. 25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A)= c(Na+) Dc (A) c(Na+)2.向10mL 0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c（NH4+）c（Al3+）B. x=10时，溶液中
2、有NH4+、AlO2、SO42，且c（NH4+）c（SO42）C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c（OH）c（AlO2）D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）3.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体
3、积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)5.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中
4、， D混合溶液中，6. 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 ；B.1:5:510:510；C.1:20:10:10 ；D.1:10:10:10。7.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值减小的是A. 醋酸的电离程度；B. 溶液的导电性；C.溶液的c(OH)；D溶液中。8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶
5、液中加入少量NaCl固体9下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C10103mol/L盐酸的pH=3.0，10108mol/L盐酸的pH=8.0D若pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1110氯化铵溶液中加入下列物质后c（NH4+）/c（Cl）的值增大的是A通入氯化氢气体；B通入氨气；C加入硫酸钠晶体；D加入碳酸钠晶体。11下列各选项对应的两个数据，不相等的是A中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B中和等体积等p
6、H的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）；D等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。12下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A250C和600C时纯水的pH；B250C和600C时水的离子积（Kw）；C盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）；D盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl）。班级 姓名 密封线第卷 非选择题（共52分）题号123456789101112答案二、简答题：每空2分,共52分.13（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：Na2
7、CO3溶液显碱性： ；NaH2PO4溶液显酸性： ；FeCl3溶液出现浑浊： ；（2）简述下列实验的现象：NH4Cl溶液中加入少量锌粒： 。AgI浊液中滴加0.1mol/L Na2S溶液： ；Mg（OH）2浊液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液： 。14（1）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，此时的读数为 。（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）= ； 常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）= 。（3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号） 。20mL0.
8、1mol/L Na2CO3溶液，20mL0.2mol/L MgCl2溶液。（4）0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）= 。（5）25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na)、c(CH3COOH)、c(H)，最大的是 ，最小的是 。（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶
9、液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”） 。（7）在相应方框中画出有关曲线：已知室 温下，Al（OH）3的KSP或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1L1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。画出nAl（OH）3V（NaOH溶液）关系曲线。在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出nAl（OH）3V（NaOH溶液）关系曲线。15硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒
10、重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2（1）指出步骤中：滴定终点时溶液的颜色变化 ，盛放KMnO4溶液的仪器名称 ；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（2）通过计算确定样品的化学式为 。16海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.439
11、0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。（1）写化学式：X ，Y 。（2）滤液M和滤液N中，含Ca2的是 ，含Mg2的是 。（3）步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为 。选4水溶液中的离子平衡单元检测题参考答案15：CADDC，610：ABBDB，1112：DA。13（1）略。（2）锌粒溶解，有气体生成。黄色沉淀黑色沉淀。白色沉淀红褐色沉淀。14（1）1012 mol/L，105 mol/L。（2）22.35mL（3）（4）c（HCO3）c（CO32）c（OH），0.1mol/L。（5）c(CH3COOH)、c(H)。（6）b（7）略。15（1）无色紫色，酸式滴定管，偏高。（2）2Na2SO4H2O22H2O。16（1）CaCO3，Mg（OH）2。（2）M和N，M。（3）Mg（OH）2。
