1、课时达标训练(十六)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、选择题1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al3(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D2在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCO OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度， 减小D加入NaOH固体，溶液pH减小3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A
2、无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO4双选已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CMg(OH)2 DMgCO35将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A B C D全部6为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在
3、NH4Cl溶液中加入： 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH()A B C D7常温下，将a L 0.1 mol/L的NaOH溶液与b L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()Aab时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)8双选Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()Ac(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)Bc(Na)c(
4、H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)9用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L1025 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.11
5、015下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度HCN的水溶液pHd，则其中c(OH)10d mol/L11有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c
6、(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)12已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)二、非选择题13现有常温下的四种溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若将一定量的溶液、混合，混合溶液的pH7，则混合
7、溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是：_(写离子 符号)。(2)取一定量的溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入一定量的溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与溶液的体积之比为_。(3)若将一定量的溶液、混合后，醋酸过量，则混合液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性14常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c
8、_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。15如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的_。A水解反应为放
9、热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向中烧瓶加入少量下列物质，标明水解平衡移动的方向加入的物质平衡移动的方向浓盐酸NaOH固体Na2CO3固体FeSO4固体H2O 能力提升16已知0.01 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度的大小顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，0.01 mol/L的NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO) c(H2CO3) c(CO)。(1)NaHSO3溶液中c(H)_c(OH) (填“”、“”或“”)，简述理由_。(2)NaHCO3溶液中c(H)_c(OH) (填“”、“”或“”)，简述
10、理由_。(3)向NH4HSO3溶液中逐滴加入几滴含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_。该反应的离子方程式为_。17已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3转化为对应的氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_。原因是
11、_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。若能，则此题不答；若不能，则应如何操作？_。课时达标训练(十六)1解析：选D中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3两种离子水解能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡
12、：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。2解析：选B平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。3解析：选DA项，H与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3与AlO发生相
13、互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，0.1 mol/L，即c(H)1013mol/L，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。4解析：选C、D该题要求除去溶液中的Fe3，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2、Cl、H、Fe3，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO32H=Mg2H2OCO2和Mg(OH)22H=Mg22H2O反应发生，这样便破坏了Fe3的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3除去。5解析：选A胆矾CuSO45H2O溶于水得Cu
14、SO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。6解析：选B在NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHCl，由于NH水解：NHH2ONH3H2OH，使c(NH) 略小于c(Cl) ，要使二者浓度比为11，即使c(NH)增大。加入HCl，c(H) 增大，水解平衡向左移动，c(NH)增大，
15、但c(Cl)也增大；加入NaCl，对NH的水解无影响；加入氨水，c(NH)增大；加入NaOH，促进NH的水解，c(NH)减小。7解析：选Bab即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(OH)c(H)，由电荷守恒c(Na)c(CH3COO)，B错；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C对；由电荷守恒原理知D对。8解析：选A、D溶液中存在三种守恒关系，分别为物料守恒：c(Na)2c(HS)2c(H2S)2c(S2)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)由S2水解使溶液显碱性及三个守恒关系可知A正确；B项与电荷守恒关系不符，错
16、误；C项与物料守恒关系不符，错误 ；D项与质子守恒关系相符，正确。9解析：选ACH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒 c(CH3COO) c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)。根据物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。溶液显酸性，c(OH)远远小于c(CH3COOH)，所以c(CH3COO)c(OH)，A正确。在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，电离平衡：HCOHCO，
17、其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。12解析：选C在Na2A、NaHA两溶液中，都含Na、A2、HA、OH、H，离子种类相同，所以A不对；在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，如果不水解，A2和HA总数相等，但由于水解反应A2H2OHAOH发生，1 mol A2水解得到2 mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为 c(Na)c(A2)c(OH)c(H)，故D不正确。13解析：(1)混合溶液的pH7，说明c(H)c(OH)，据电荷守恒可知c(
18、NH) c(Cl)然后得出结论。(2)设0.01 mol/L HCl的体积为x，则所需水的体积为9x；设所需溶液的体积为y，则有 0.001，计算可得y x，进一步可得二者体积比。(3)、混合后，醋酸过量，但是醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度大小无法比较，故溶液可能呈酸性、碱性或中性。答案：(1)c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(2)111(3)A、B、C14解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为 0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓
19、度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)15解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时中烧瓶溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)
20、酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进；加水稀释，水解程度增大。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)B、D(3)向右向左向左向右向右16解析：(1)在NaHSO3溶液中存在HSO的水解平衡和电离平衡：HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO，由于溶液中c(SO)c(H2SO3)，所以HSO的电离程度大于水解程度，即c(H)c(OH)。(2)在NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，由于溶液中c(H2CO3)c(
21、CO)，所以HCO的水解程度大于电离程度，即c(OH)c(H)。(3)NH4HSO3溶液显酸性，滴入NaOH发生反应：HSONH2OH=SOH2ONH3H2O，酚酞褪色。答案：(1)由于c(SO)c(H2SO3)，说明HSO的电离程度大于水解程度(2)由于c(H2CO3)c(CO)，说明HCO的电离程度小于水解程度(3)红色消失HSONH2OH=SOH2ONH3H2O17解析：(1)要把Fe2氧化为Fe3，同时又不引入新的杂质，最合适的氧化剂是H2O2(2Fe2H2O22H=2Fe32H2O)。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若加碱使Fe3沉淀的同时，也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等其他答案合理即可(5)将Fe2氧化为Fe3，由于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发
