1、化 学 必修 人教版新课标导学第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 新课情境呈现返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材
2、第三节化学键。同学们先看下图：返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 课前新知预习返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 一、离子键和离子化合物1离子键的形成(以氯化钠的形成为例)：(1)实验：黄色现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生_火焰，有_生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为_白烟返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 离子键(2)NaCl 的形
3、成示意图：钠离子和氯离子通过_结合在一起，形成氯化钠。(3)定义：_之间的强烈的相互作用，称为离子键。带相反电荷离子返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版(4)成键微粒：_。(5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。阴、阳离子 返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2离子化合物返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 二、电子式1 概 念：在 元 素 符 号 周 围 用“”或“”来 表 示 原 子、离 子 的_排布的式子。2微粒电子式的表示方法最外层电子 微粒电子式的表示
4、方法(举例)原子 返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 微粒电子式的表示方法(举例)阳离子 阴离子离子化合物返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 3.用电子式表示离子化合物的形成过程。如 NaCl：_。点拨：“(点)”或“”都表示电子，二者应用时没有区别。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 共用电子对三、共价键和共价化合物1共价键：(1)形成过程(以 Cl2 的形成为例)：(2)定义：原子间通过_所形成的相互作用。(3)成键微粒：_。原子返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。(5)
5、分类：返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2共价化合物：返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 3电子式返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 四、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。注意：(1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。(2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。(3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破坏化学键需较高能量。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2分类返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 3化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新
6、组合为产物分子；(2)本质：_的断裂和_的形成。4用化学键的观点解释H2和Cl2反应形成HCl的过程(1)步骤1：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成_和_。(2)步骤2：_和_结合成_，形成了_和_之间的化学键_(新化学键形成)。旧化学键 新化学键 H Cl H Cl HCl H Cl HCl 返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 预习自我检测返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 1下列有关离子键的说法正确的是()A阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键CHNO3中存在离子键D在离子化合物CaCl2中，两个氯
7、离子之间也存在离子键解析：阴、阳离子成键时既有静电吸引力，又有斥力，A错；原子间通过电子得失先形成阴、阳离子再通过静电作用力形成离子键，B正确；HNO3中只存在共价键，C错；CaCl2中只存在Ca2与Cl之间的离子键，D错。B返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是()ANH4ClBMgOCNH3DCO2A解析：NH4Cl 中存在 NH4 与 Cl间的离子键，NH4 中存在共价键，A 项正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 3下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是()ANa2O2BNH4ClCCH4DH2O2
8、解析：Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键，NH4Cl中既有离子键，又有极性共价键，CH4中只有极性共价键，H2O2中既有极性共价键，又有非极性共价键，A正确。A返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 4下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()C返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 解析：下列化合物的形成过程分别是：只有 C 项正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 D 5下列离子化合物的电子式书写正确的是()解 析：各 化 合 物 正 确 电 子 式 分 别 是，只有 D 正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版
9、6下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰升华C水通电分解D氯化氢溶于水解析：化学变化肯定存在化学键的破坏，物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。B返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 7下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成Na
10、Cl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物B返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 解析：钠离子核外最外层电子已达 8e稳定结构，钠原子核外最外层只有一个电子，易失去，易发生化学反应，B 项不正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 课堂探究研析返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 问题探究：1.离子键、共价键的形成条件是什么？2能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。知识点1 离子键与共
11、价键、离子化合物与共价化合物的比较返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 知识归纳总结：1离子键和共价键的比较：键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 键型离子键共价键非极性键极性键存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH熔化时破
12、坏的作用力一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2.离子化合物与共价化合物的比较：离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如 SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 点拨：化学键判断中的四个“不一定”1部
13、分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键典例 1A解析：共价化合物中一定无离子键，A
14、 错误；CCl4 和 NH3 分别含有 CCl键和 NH 键，都属于极性键，B 正确；Na2O2 中的 O22 中含有非极性共价键：OO键，C 正确；CaO 和 NaCl 都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D 正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 变式训练1下列物质属于含共价键的离子化合物的是()AO3 BH2OCKClDNaOH解析：O3分子中只有非极性共价键，且不是化合物，则A错误；H2O分子中只有HO共价键，即B错误；KCl晶体中只有离子键，则C错误；在Na和OH之间是离子键，而在OH内是HO共价键，所以D正确。D返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人
15、教版 知识点2 用电子式表示物质及其形成过程问题探究：将下列电子式与错因用线连接。探究提示：(1)(a)(2)(b)(3)(d)(4)(e)返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 知识归纳总结：1电子式的书写：示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上简单阳离子Na、Mg2电子式就是其阳离子符号简单阴离子在元素符号周围标出电子，用 括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 示例书写规范复杂阴、阳离子标明电子，要用 括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性共价分子(包括非金属单质和化合物)标出原子之间
16、的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如 NH3 错写为返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 2用电子式表示物质的形成过程：(1)离子化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版(2)共价化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。实例：返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 点拨：电子式书写常见的“八大错误”1漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成，正确的应为。2混淆电子式与化学式的书写，如将
17、 Na2S 的电子式误写成。3共用电子对数目不清，如将 CO2 的电子式误写成，正确的应为。4错误使用括号，如将 H2O 的电子式误写成，正确的应为。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 5原子结构顺序写错，如将 HClO 的电子式误写成，正确的应为。6 误 将 电 荷 数 及 电 性 标 成 化 合 价，如 将 Na2O 的 电 子 式 误 写 成，正确的应为。7最外层电子数超过 8 个，如将 Na2O2的电子式误写成，正确的应为。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 8复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如将 NH4 的电子式直接写为 NH4，正确的应为。返回导
18、航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 典例 2C 下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li 的电子式分别为B氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、Mg2、Al3DNa2O 的电子式为，H2O 的电子式为解析：A 中锂原子的电子式应为 Li，B 中 Cl的电子式应为；D 中H2O 的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 变式训练 2下列化学用语表达正确的是()AHCl 的电子式：B用电子式表示 NaCl 的形式过程：CNa2O2 的电子式：D水的电子式：D 返回导航第
19、一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 解析：A 中 HCl 的电子式为，用电子式表示的 NaCl 的形成过程为；Na2O2 的电子式为；H2O 的电子式为 HOH，D 项正确。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 核心科学素养返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 化学键与物质类别的关系1四个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(4)共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键。返回导航第一章 物质结构 元素周
20、期律化学必修 人教版 2三个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH、Na2O2 等。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 即时训练(2019济宁高一联考)下列说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B离子化合物中一定不存在非极性共价键C共价化合物溶于水一定不能导电D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D 返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 解析：A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间是非极性共价键；C项，部分共价化合物溶于水能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 课堂达标验收返回导航第一章 物质结构 元素周期律化学必修 人教版 课 时 作 业
