1、高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每题只有一个选项适合题意，每题2分共52分）1、欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精2、不属于天然水净化混凝剂的是 A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸钠 D.聚合铝3、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D.4、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A. 氯碱工业 B. 硫酸工业 C. 纯碱工业 D. 合成氨工业5、工业上合成氨时一
2、般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大A B C D6、可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于A. O2中 B. O2和SO3中 C. SO2和SO3中 D. SO2、O2、SO3中7、电离方程式中，正确的是A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-8、要使氨水的电离平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大,应
3、加入的物质是A. 氯化铵固体 B. 硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 液氨9、下列盐的水溶液呈酸性的是 A氯化铵 B氯化钾 C碳酸钠 D醋酸钠 10、纯净的水呈中性，这是因为A纯水中c(H+)=c(OH-) B纯水PH=7 C纯水的离子积KW=1.010-14 D纯水中无H+也无OH-11、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活用水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀12、下列化合物中，属于弱电解质的是 A石墨 BH2S CKOH DCH3COONa 13、对于反应2H2O22H2O +O2,下列措施能
4、加快化学反应速率的是A减小H2O2溶液的浓度 B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加入NaCl溶液14、常温时某溶液由水电离的C（H+）=2.010-8，则关于该溶液的酸碱性说法正确的是A、酸性 B、碱性 C、可能为酸性又可能为碱性 D、以上说法都不对15、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A、溶液的pH增大 B、CH3COOH电离程度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH)减小16、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保
5、护环境B、铝在人体中积累可使人慢性中毒, 卫生组织确定铝为食品污染源之一而加以控制C、夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛D、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化17、属于氮的固定的是 ANO与O2反应生成NO2 B由NH3生产氮肥NH4HCO3CNH3催化氧化制硝酸 DN2与H2在一定条件下反应生成NH3 18、污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学方法的有A B C D19、下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是A. 电离平衡常数与温度无关B. 相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电
6、解质的电离能力越弱C.对于CH3COOHCH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K320、一定条件下密闭容器中发生反应：a R(g)b Q(g) c X(g)d Y(s)，达到平衡后压缩体积为原来的1/3,Q气体的浓度为原来的2.4倍,则A、平衡正向移动 B、平衡不移动 C、平衡逆向移动 D、a+bc+d 21、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是DCBA22、pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为A、1：1 B、10：1 C、1：10 D、1：10023、在25
7、时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下，错误的是物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数24、pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多。下列说法正确的是 A、反应开始时的速率：甲乙 B、反应所需时间：甲乙 C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D、反应结速时pH值：甲乙25、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)
8、N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率A、 不变 B、 增大 C、 减小 D、无法判断26、在500K时，容积固定不变且相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g SO2 、1g O2，乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙甲 B 平衡后O2的浓度：乙甲C SO2的转化率：乙甲 D 平衡后SO3的浓度：乙甲第II卷 （非选择题）二、填空题，（共48分）AB27、（6分）在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右上图所示。试回答：（1）、配制100 mL一定浓度的盐
9、酸，需选用 容量瓶。a50 mL b100 mL c250 mL d1000 mL（2）、仪器A的名称是 ，其中装入的试剂是 。（3）、锥形瓶B中发生反应的离子方程式为 。（4）、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、2所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL。（5）、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液.b、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥.c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数.28、（含I、II两个小题，共8分）I、密闭容器中进行可逆反应
10、：CO(气)NO2(气) CO2(气)NO(气) （正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件（用增大、不变或减小填空）（1）、加入CO气体，正反应速率 （2）、体积不变充入Ar时， NO2% （3）、加压，CO的平衡浓度 （4）、升高温度，平衡常数K II、对于H2O H+OH，用正向移动、逆向移动、增大、不变或减小填空。（1）、加热时,Kw （2）、加入强酸,pH （3）、加入强碱,水的电离度 （4）、加Na2CO3溶液,平衡 29、（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热。（l）、关于化学反应方向的判据H-TS、
11、=、”填空）（1）、写出硫酸、醋酸的电离方程式。H2SO4： CH3COOH： （2）、物质的量浓度均为0.1molL的盐酸、醋酸，pH值盐酸 醋酸（3）、有pH=1的硫酸、醋酸,其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1 C2 （4）、取相同体积,pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2，则其关系是V1 V2。（5）、pH=1的盐酸、醋酸,取同体积的两种酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为1、2，则其关系是1 2。（6）、完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需盐酸、醋酸的物质的量依次为n1、n2，则其关系是n1
12、n2。31、(8分)将0.01 molL-1的HAc与0.01 molL-1的 NaAc 溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)、=、”填空）.（1）、0.01 molL-1 HAc的pH 2 （2）、c(OH-) c(H+) ；（3）、c(HAc) c(Ac-) ； （4）、c(HAc)+ c(Ac-) 0.01 molL-1 綦江实验中学高二理科半期考试化学试题 答题卷27、（6分）（1） （2） ， （3） （4） （5） 28、（8分）I、（1） （2） ，（3） （4） II、（1） （2） （3） （4） 29、（12分）（1） （2） ， （3） ， （4） 30、（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 31、(8分)（1） （2） （3） （4）
