1、氨、硝酸、硫酸（1）(建议用时：45分钟)1有关氨的性质的叙述中正确的是()A氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B氨水显碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化【解析】O2能在催化剂、加热条件下将NH3氧化成NO，所以A错；氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟；反应NH3H=NH中，没有元素价态变化，因此氨没有发生氧化还原反应。【答案】B2下列关于氨气的说法中正确的是()A氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B氨气可以用浓硫酸干燥C用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施【解析】
2、题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。【答案】C3氨水显弱碱性的原因() A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【答案】B4关于氨的下列叙述中，不正确的是()A氨易液化，因此可用作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此NH3H2O比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试液变为红色【解析】NH3H2O不稳定，加热易分解生成NH3和H2O。【答案】C5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实
3、验原理的分析中，正确的是() A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气制取无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。【答案】A6下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体中滴加D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【解析】A适合工业制取氨气，不适合实
4、验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。【答案】C7只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液DBaCl2溶液【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用Ba2区分，故选用Ba(OH)2即可区分。【答案】C8(双选)下列不属于氮的固定的是()A汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NOB动物的排泄物转化成氨或铵
5、盐C有些植物不需要使用氮肥，将氮气直接转化成蛋白质D含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气【答案】BD9如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体【解析】A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒；B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C项能与NH3H2O生成不溶
6、性的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。【答案】D10一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是() A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3【解析】铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。 Z为HNO3，X为NH4NO3。【答案】B11A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2
7、)可用于除去B中水分的干燥剂可以是_，收集气体B的方法是_。(3)写出反应AC的离子方程式：_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。【解析】根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3，NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO32NaOHNa2SO3NH32H2O。【答案】(1)NH4HSO3(2)碱石灰(或氢氧化钠固体等)向下排空气法(3)HSOH=H2OSO2(4)NHHSO2OH2H2ONH3SO12工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，
8、又有区别。线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 (1)写出下列反应的化学方程式：_。：_。(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是_(填字母序号)。A赤潮 B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应E酸雨【解析】(1)发生NH3的催化氧化反应，为NO2与水的反应。(2)赤潮与含氮、磷的生活污水排放有关，光化学烟雾与氮氧化合物排放有关。臭氧空洞与氮氧化物及氟氯烃排放有关，温室效应与CO2排放有关，酸雨与SO2及氮氧化物排放有关。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO(2)BCE能力提升13下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C
9、是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S
10、，A项，当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A对；B项，当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B对；C项，不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。【答案】D14大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。图1图2(1)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：_。【解析】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管
11、即可。其实验原理是：NH3溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。(2)要引发图2的装置形成喷泉，需要先打开止水夹，再用手(或热毛巾)捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去手(或热毛巾)即可。【答案】(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热15已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_。【解析】根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。【答案】(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，若试纸变为蓝色，证明E中有NH(答案合理即可)