1、20162017学年度第二学期第三次调研教学质量检测高一化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207第I卷（选择题 共50分）每小题只有一个正确答案（其中1-10，2分/题；11-20 ，3分/题，共计50分）。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 AB C D2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A钢铁发生电化学腐蚀的
2、正极反应式：Fe2e = Fe2+ B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 3、下列各变化中属于原电池反应的是() A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 充电放电充电放电 Cd+2NiO(OH)+
3、2H2O充电放电由此可知，该电池放电时的负极材料是 () A. Cd(OH)2 BCd CNi(OH)2 DNiO(OH)5、 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是 A B C D6、元素性质呈周期性变化的原因是 () A . 相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化7、若aAn+与 bB2- 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （ ） Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 8、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔
4、化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是() A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10、下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是() A原子半径的大小顺序是WYZ BX的氢化物没有Z的氢化物稳定 C常见的X的氢化物具有正四面体结构 DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键11、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价
5、氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 () A含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性：X YZ C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱 D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小12、 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是() AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW13、已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g
6、)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是() A . T1p2，mnp，放热反应 B . T1T2，p1p，吸热反应 C . T1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)： C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1 C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1 C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1
7、C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()A、H2 878 kJmol1 BH2 658 kJmol1 CH1 746 kJmol1 DH1 526 kJmol115、 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是() A . 1 B . 2 C . 3 D . 416、在体积为2
8、L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是() A.200时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1 B.图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的Hv逆 D.200时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.517、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是() A .
9、 催化剂失效 B . 减小生成物的浓度 C . 降低体系温度 D . 增大容器的体积18、已知：在300 K时，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化学平衡常数K4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是() C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C的分子数之比为112 A . B . C . D . 19、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电
10、极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是() 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO320、 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 () A 阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水第卷（非选择题共50分）21、（9分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素
11、。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是： （本小题每空1分）（2）画出Z的离子结构示意图 （3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 22、(9分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_，已知K300 ”或“”或“ （1分） (2)0.
12、8 mol/L（2分）0.2 mol/(Lmin) （2分） (3)不变（2分）23、 16 （1分） 第三周期第VIA族（2分） （2分）24、 (1)正向移动 增大 (2)BE （每空2分）25、 (1)放热 （每空1分） (2)相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)（每空1分）(3)H2(l)+O2(l)=H2O(g)H=-237.46 kJmol-1（2分）26、（1）减少热量损失 （2分） （2）不能 （1分） 铁会和盐酸反应（2分） 铁导热性好，热量损失较大（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和 （2分） 不相等（1分） 相等（1分）（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol （2分）