1、课时作业13物质的量浓度学业达标11 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO428 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L3在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该
2、溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol4下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液ABC D5容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()A BC D6下列叙述正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的Na
3、Cl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁7用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有污渍8实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g9下列所得溶液的物质的量浓度
4、等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液10如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于()A5 B4C3 D211V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的
5、量浓度是()Aa/22.4 molL1Bab/22 400 molL1Cab/(22 40036.5a) mol/LD1 000ab/(22 40036.5a) mol/L13两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同14(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL
6、10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。等级突破15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错
7、误是_。16欲用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：请根据题意回答：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平称取_g Na2CO3固体。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12 cm时，改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)配置好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。17常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中K
8、NO3的物质的量浓度。课时作业13物质的量浓度1解析：根据cB所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 mol溶质，故应选D；B中1 L溶液中应含有2 mol H。答案：D2解析：根据c可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。答案：C3解析：c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。答案：B4解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。中c(Cl)4 molL1，中c(Cl)2.
9、5 molL1，中c(Cl)0，中c(Cl)3 molL1，故答案为C项。答案：C5答案：D6解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。答案：A7解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D8解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L
10、2 mol/L40 g/mol80.0 g。答案：C9解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C10解析：由图可知，该溶液的体积为1 L时，其浓度为2 molL1，当溶液稀释到a L时，其浓度为0.5 molL1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2 molL11 L0.5 molL1a L，a4，故B正确。答案：B11解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案：D12解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积
11、，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V(盐酸)103 Lcm3n(HCl)a L/22.4 Lmol1c(HCl)n(HCl)/V(盐酸)1 000ab/(22 40036.5a) mol/L答案：D13解析：c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL10答案：A14解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得出，0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.
12、25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 molL1。答案：(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL115解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未采用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶16解析：(1)配
13、制500 mL 0.2 moIL1的Na2CO3溶液应选用500 mL容量瓶。(2)称取Na2CO3固体的质量应为0.5 L0.2 molL1106 gmol110.6 g。(3)定容时，液面在刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(4)容量瓶不能用于贮存溶液。答案：(1)500(2)10.6(3)胶头滴管相切(4)不能17解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：2014%3024%10 g。溶液总质量为：20 g30 g50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：VKNO3(aq)43.5mL4.35102L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L。答案：(1)20%(2)2.28 mol/L