1、阶段检测八溶液中的离子反应第卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1.纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是()A.纯碱主要成分为Na2CO3B.热的纯碱溶液去污效果更好C.纯碱有利于油污水解D.纯碱常用于治疗胃酸过多答案D2.(2016杭州模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH答案C3.(2016台州9月选考质量评估)下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是()A.NaOH B.NH3C.CH3COONa D.NH4Cl答案D4.(2016温州8月选考模拟)下列物
2、质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH4Cl B.CH3COONaC.K2SO4 D.NH3H2O答案B解析NH4Cl溶液因NH水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈碱性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3H2O电离呈碱性。5.下列说法中错误的是()A.在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解答案C6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱
3、盐的水溶液一定呈中性答案C7.下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体答案B8.下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是()A.NO2 B.Ba(OH)2C.Cl2 D.CH3COONa答案D9.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2H2OHClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入()A.H2O B.HClC.CaCO3 D.NaOH(s)答案C10.下列电离方程式书写正确的是()A.H2SO4=HSOB.NaOH=NaO2HC.Ba(OH)2
4、=Ba2OH2D.CaCl2=Ca22Cl答案D11.下列有关pH变化的判断中正确的是()A.随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH减小C.新制氯水经光照一段时间后，pH增大D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大答案A12.欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A.NaOH B.NaHCO3C.CH3COONa D.Na答案A13.(2016绍兴校级期末)下列能够说明醋酸是弱酸的是()A.醋酸能与水以任意比例混溶B.醋酸能与碳酸钠反应C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红色D.0.1 molL1醋酸溶液pH3答
5、案D14.在CH3COOHCH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入NaOH B.加入盐酸C.加水 D.升高温度答案D15.在相同温度时100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H的浓度D.CH3COOH的物质的量答案B16.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是()A.SO2 B.Cl2C.CO2 D.SO3答案B17.25 时，1 molL1醋酸加水稀释至0.01 molL1，下列变化正确的是()A.溶液中c
6、(OH)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中H的数目增大D.Kw的值减小答案C18.氨水呈弱碱性的原因是()A.通常状况下，氨气的溶解度较大B.氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨气生成的少量NH3H2O全部电离生成OHD.氨气本身的碱性弱答案B19.(2016绍兴选考适应性考试)某温度下，关于0.01 molL1醋酸溶液，pH2醋酸溶液，下列说法正确的是()A.c(CH3COOH)：B.c(CH3COO)：C.c(CH3COOH)c(CH3COO)：D.c(CH3COO)c(OH)：答案D解析0.01 molL1 CH3COOH溶液中，0.01 molL1c(CH3COOH)c
7、(H)c(CH3COO)c(OH)，pH2的CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)0.01 molL1c(H)c(CH3COO)，由此可判断，A、B、C错误；D项两溶液中均存在c(H)c(CH3COO)c(OH)，且是中c(H)小于中c(H)，故D正确。20.在中和滴定时，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH a g，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH b g，则a与b的关系是()A.ab B.ab C.ab D.无法确定答案C解析中和一定量的某种醋酸溶液消耗m(NaOH)与n(CH3COOH)成正比，醋酸的物质的量不变，则消耗m(NaOH)不变
8、，向醋酸溶液中是否加入醋酸钠只影响醋酸的电离程度，但不影响醋酸的物质的量，所以二者消耗氢氧化钠的质量不变，故选C。21.常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)答案A22.(2016浙江选考测试)常温下，测得0.1 molL1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为()A.KCl B.NH3C.NaNO3 D.CH3COOH答案B23.常温下a molL1 HCl稀溶液和b
9、 molL1 NH3H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A.若ab，则c(OH)c(H)B.若ab，则c(Cl)c(NH)C.若ab，则c(OH)c(H)D.若ab，则c(Cl)c(NH)答案C解析A项，如果ab，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，错误；B项，根据电荷守恒知c(NH)c(Cl)，错误；C项，如果ab，等体积混合时，盐酸的物质的量大于氨水，溶液呈酸性，c(OH)c(H)，正确；D项，如果ab，等体积混合时，溶液中的溶质是氨水和氯化铵，溶液若呈碱性，则c(OH)c(H)，c(NH)c(Cl)，若溶液呈中
10、性，c(NH)c(Cl)，错误。24.(2016绍兴校级期末)10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液与10 mL 0.15 molL1 H2SO4溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的pH为()A.1 B.13 C.3 D.11答案A解析10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量：0.1 molL10.01 L0.001 mol,10 mL 0.15 molL1 H2SO4溶液中氢离子的物质的量：0.15 molL120.010.003 mol，则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度：0.1 molL1，所得溶液的pH1，故选A。25.60 mL 0
11、.5 molL1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL1的H2SO4混合后，溶液的pH约为()A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2答案B解析40 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液n(H)0.04 L0.4 molL120.032 mol,60 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中n(OH)0.06 L0.5 molL10.03 mol，酸过量，反应后溶液的体积为60 mL40 mL100 mL0.1 L，则反应后c(H)0.02 molL1，混合液中的pHlg c(H)lg 0.022lg 21.7，故选B。第卷二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26.(4分)在
12、a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。答案大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者H的总物质的量相等解析盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的，氢离子浓度越大反应速率越大，所以a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，所以最终生成的二氧化碳
13、气体的体积相同。27.(4分)常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)(2)增大解析(1)Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O中能够发生水解的为Na2CO3、NaHCO3。(2)NH3H2O存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入氯化铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，则的比值增大。28.(6分)现有下列浓度均为0.1 molL1的电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClO CH3C
14、OONH4NH4HCO3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是_。答案(1)(2)c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)(3)HCO的水解程度比CH3COO大或CH3COOH酸性比H2CO3强解析(1)HCO既不与酸大量共存，也不与碱大量共存；NH不与碱大量共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有。(2)呈中性c(H)c(OH)，又电荷守恒为c(H)c(NH)c(CH3COO)c(OH)，所以离
15、子浓度由大到小的顺序c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。(3)呈中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液pH7。29.(6分)常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL。(1)此溶液中水电离出的氢离子浓度c(H)为_。(2)若将该溶液的pH变为11(设混合后溶液体积不变)。若用蒸馏水稀释，应加入_ mL。若用pH10的NaOH溶液稀释，应加入_ mL。答案(1)1.01012 molL1(2)9001 000解析(1)常温下pH12的氢氧化钠
16、溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的c(H)1.01012 molL1。(2)常温下pH12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.01 molL1，pH11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001 molL1，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为1 L1 000 mL，需要加入的蒸馏水体积为1 000 mL100 mL900 mL；pH10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.000 1 molL1，设加入pH10的氢氧化钠溶液体积为V，则：0.001 molL1，解得：V1 L1 000 mL。30.(10分)(加试题)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱
17、的物理量。已知：物质电离常数(25 )HCNK4.91010，CH3COOHK1.8105，H2CO3K14.3107、K25.61011，一氯乙酸K1.4103(1)25 时，有等浓度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(填序号)。(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。(3)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是_。答案(1)(2)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)B解析(1)根据已知数据分析，电离常数：醋酸HCN碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO
18、3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3HCNHCO，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。(3)由乙酸(甲、Ka1.8105)和一氯乙酸(乙、Ka1.4103)可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，
19、可排除D，显然只有B符合。31.(10分)(加试题)25 时，两种酸的电离平衡常数如下表：K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的电离平衡常数表达式K_。(2)请根据两种酸的电离平衡常数比较酸性：H2SO3_(填“大于”、“小于”或“等于”)H2CO3。某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c(H)。该实验设计不正确，错误在于_。(3)请用Na2CO3，H2SO3两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱。操作方法：_，实验现象：_。答案(1)(2)大于用于比较pH的两种溶液
20、的物质的量浓度不相等(3)向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液试管中有无色无味的气体产生解析(1)亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为K。(2)根据表中数据可知，亚硫酸的K1大于碳酸的K1，则亚硫酸的酸性大于碳酸；H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的物质的量浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其物质的量浓度显然不相等(因为二者的溶解度不同)，所以该实验设计不正确。(3)亚硫酸的酸性大于大于碳酸，将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体，据此可证明二者酸性大小。32.(10分)(加试题)新型电池在飞速发展的信息技术
21、中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法：固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二) Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.200 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2含量。相关反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，杂质不与酸
22、性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00 mL19.98 mL21.38 mL20.02 mL(1)请写出实验(二)中的仪器名称：仪器B_，仪器C_。(2)操作的步骤：_，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要_。(3)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_。(4)滴定终点时现象为_；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_。答案(1)100 mL容量瓶酸式滴定管(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤玻璃棒(3)SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H(4)当滴入最后一滴标准液
23、液溶液变为浅红色，且半分钟内不变色81%解析(1)实验二中仪器B为配制溶液所需要的容量瓶，仪器C为盛放滴定实验中的标准溶液，由于标准溶液为酸性高锰酸钾，具有氧化性，因此必须盛放于酸式滴定管中。(2)由溶液得到FeSO47H2O晶体所需要的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；操作为过滤操作，所需用的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒，作用是引流。(3)还原剂A可用SO2，SO2具有还原性，能被Fe3氧化成硫酸，化学方程式：SO22Fe32H2O=2Fe2SO244H。(4)滴定实验的终点判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色；在4次滴定实验中，由于实验3误差较大舍去，则消耗酸性高锰酸钾的体积为V(KMnO4)20.00 mL，n(KMnO4) L0.2 molL10.004 molMnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O1 50.004nn(Li2FeSiO4)n(Fe2)0.02 mol，100 mL溶液中含有Li2FeSiO4的物质的量为0.02 mol50.10 mol，产品中Li2FeSiO4的质量分数为100%81%。
