1、贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题相关原子量为：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、K 39一、选择题（每小题4分共48分）13.我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里的“法”是指：A萃取 B过滤 C蒸馏 D蒸发14在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的：15下列实验中操作顺序不正确的是：A加热试管时，先均匀加热，后局部加热B制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品C用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯D在氢气还原氧化铜的
2、实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯16.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是：A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D碳酸钾、氯化钙17下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是：A饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体18检验某未知溶液中是否含有SO，下列操
3、作最合理的是：A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液19NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8120.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的
4、数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等28 g N2和CO混合气体中含有原子数为4NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的Na+总数为1NAA B C D21下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是：A用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D使用前要先查漏，再用蒸馏水洗净、干燥后才能使用22所含分子数相同的一组物质是： A 1g H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C1L O2和1L的N2（同温同压下） D 44gCO2和6.021022个O223.下列溶液中溶
5、质的物质的量浓度为1 molL1的是：A将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶C将1 L 10 molL1 的浓盐酸与9 L水混合D将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液24某学生欲配制0.1 molL1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是： A把烧碱放在滤纸上称量 B空盘时天平指针指向左边C定容时俯视刻度线 D使用部分变质的烧碱二、 填空题49、粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：（17分）（1）除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所 上述各步实验操
6、作的名称依次为_；_；_。 上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。 用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。（2）除去粗盐中的可溶性杂质杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：50、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（10分）(1)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(2)实验时A中除加入一定量量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)指出图中两处明显的错误：_；_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。51、计算填空：（14
7、分）（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： 该气体的物质的量为_mol； 该气体在标准状况下的体积为_L； 该气体在标准状况下的密度为_g/L； 该气体所含原子总数为_个； 该气体的一个分子的质量为_g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_。三、计算题：（11分）52、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25
8、 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少克KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？20202021学年度第一学期2020级第一次月考试卷化学答案一、 选择题（每小题4分共48分）1-6 CDDCDD 7-12 ABDCDC题号131415161718答案cddcdd题号192021222324答案abdcdc二、填空题49.（17分）（1）溶解过滤蒸发（每空1分）搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅（每空1分）可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等（2分）（2）（9分）杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl50.（10分，(1)和(2)每空1分，其余每空2分）(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口的下缘相平处冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯51.（14分，每空2分）(1) (2) L(3)64 gmol1三、计算题（11分）52.(1)20% （3分）(2)0.5 molL1（4分）(3)2.5 mol （4分）