1、学业分层测评(十七)(建议用时：45分钟)学业达标1可用来干燥氨气的是()A浓硫酸B碱石灰C氯化钙D五氧化二磷【解析】NH3溶于水显碱性，与A、D反应；C可与NH3生成CaCl28NH3，故只有B项符合题意。【答案】B2关于氨水的叙述中错误的是()A氨水的主要成分是NH3H2OB氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含有两种分子D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小【解析】氨水的主要成分是NH3H2O，由于NH3与H2O反应：NH3H2ONH3H2O，所以氨水中有NH3、H2O、NH3H2O三种分子。氨水密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。 【答案】C3关于铵根离子的说法中不正确
2、的是()A无色B加热可与OH反应生成NH3C只存在于溶液中D具有还原性，一定条件下可被氧化【解析】NH形成的盐均无色，A项正确；NHOHNH3H2O，B项正确；NH中N元素为3价，具有还原性；NH4HCO3、NH4Cl等铵盐固体中均存在铵根，故C项错误。【答案】C4实验室制备干燥的氨气所需的药品是() 【导学号：20250052】ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰【解析】实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取，由于NH3是一种碱性气体，故不能用P2O5固体和浓硫
3、酸进行干燥，应用碱石灰进行干燥。 【答案】D5实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 ()ANH3BNOCCl2DNO2【解析】气体可用碱石灰干燥，C错、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。【答案】A6下列说法中正确的是 ()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为：NHOHNH3H2ODNH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离【解析】所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NH3，如NH4NO3
4、分解一般不产生NH3，A错误。NH4NO3中氮元素显3和5价，B错误。加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D错误。【答案】C7为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD【解析】NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。【答案】B8下列说法中不正确的是()A氨水可以直接作为肥料施用B铵盐都可作为氮肥C农家肥和草木灰混合施用可以增强肥效D
5、作为氮肥，铵盐比氨水施用更方便【解析】农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰中的K2CO3溶于水呈碱性，容易与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C错误。 【答案】C9下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NHOH=NH3H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH3【解析】A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2HCOOH=BaCO3H2O；C中HCO应参与反应：NHHCO2OHNH
6、32H2OCO；D项正确。【答案】D10A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_；(2)收集气体B的方法是_；(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_；(4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_。【解析】由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白
7、色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。【答案】(1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHOHNH3H2O11实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)第组试剂中得到的氨气能否用浓H2SO4来干燥？为什么？_。【答案】(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)不能；因为NH3能与浓H2SO4反应生成(NH4)2SO412某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。(1)实验室制氨气的原理
8、(写化学方程式)：_。(2)实验室收集氨气的方法是_。若用如图装置收集氨气，应选择从_端进气为宜。(3)若要在烧瓶中收集到干燥的氨气，需在烧瓶_端导管口连接一个盛装_(填干燥剂名称)的干燥装置。若要检验烧瓶中氨气是否收集满，可采用的方法是_。【解析】(2)氨气极易溶于水，因此只能用排空气法，由于氨气的密度小，应向下排空气，从B端进气。(3)干燥氨气必须选用碱石灰，根据氨气性质，检验时，用一块湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看是否变蓝。【答案】(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)向下排空气法B(3)B碱石灰用一块湿润的红色石蕊试纸放在A处，看是否能够变蓝能力提升13氯气是
9、一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移【解析】A项，若管道漏气遇氨气发生反应：3Cl22NH3=N26HCl，NH3HCl=NH4Cl(白烟)；B项，题给反应中Cl2作氧化剂，表现氧化性；C项，该反应属于置换反应；D项，由2H3N2可知，生成1 mol N2有6 mol电子转移。【答案】C14如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解
10、释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱【解析】浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟，A正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B不正确；NH3H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故C不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O，但NH3本身不是碱，D不正确。【答案】A15回忆实验室制取N
11、H3的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。(3)下列气体能用排水法收集的是_(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是_。aNH3 BNOcNO2(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？(5)如何检验氨气已收集满试管？(6)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_。【解析】(1)是复分解反应：相互交换成分，然后NH3H2O受热分解。注意加热符号()。(2)制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故可采
12、用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故还要采取尾气处理装置用湿棉团，或蘸有稀硫酸的棉团即可。(3)NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。(5)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性的性质或与酸反应生成盐。(6)A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)如图(3)bac(4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若试纸变蓝或产生白烟，则证明氨气已集满。(6)C