1、高三化学课时练（四）2016.41用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （ ）A只有 B C D3“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是 （ ）A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发到析出
2、晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即可停止加热D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热4给160mL某液体加热的操作中，所需仪器是 （ ）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架A B C D5下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）ACO2（CO）：通O2，点燃BCO（CO2）：通过NaOH溶液CN2（O2）：通过灼热的CuODCaO（CaCO3）：加水，再过滤6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中
3、补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 8某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4gB23.6gC25.5gD24g9玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达
4、不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下10下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.12在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A用5mL量筒
5、准确量取4.55mL水B用托盘天平准确地称取6.82g食盐C用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D做KMnO4分解实验时用大试管作反应器13铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的
6、电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA15用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD16. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常
7、压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 17. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子
8、数为0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 A、2个 B、3个 C、5个 D、6个18. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol
9、Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.02102319. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA20. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62
10、分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A . 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB . 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA D已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 22草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；
11、冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？ 。23（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅） （2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡；不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。24在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体
12、，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。（1）此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是_产生此气体的化学方程式可能是_.想制取该气体，采用的发生装置可选用如下图中的_ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。若右图是收集该气体的装置，气体由 端（填“a”或“b”）导入。(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式_ _ _（只须写一种）。12.（1）氧气(O2)；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（
13、或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气）；2H2O2 2H2O +O2（或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2）； B； 若上填O2或CO2则填a或H2则填b；（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外）。 25超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个
14、实验：（1） 称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH 溶液反应生成NaAlO2 ,并放出氨气3.36L(标准状况). 上述反应的化学方程式为_. 该样品中的AlN的质量分数为(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中杂质炭 g。 (1) AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 61.5%(2) 1.9226（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实
15、验步骤 ， ， ， ，。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。19（每空1分）(1) 计算称量溶解转移洗涤转移定容摇匀(2)500 mL 、烧杯 、药匙、玻璃棒、 胶头滴管(3)偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL
16、 降低 因为溶液体积大于500 mL27（9分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ； （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水
17、中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处20（9分）（1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO（2分）（2）星期六、星期日 （2分）（3）星期四、星期六 （2分）；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显（1分）（4）B （1分）28、利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏
18、获得淡水，等等。（一）、从海水得到的粗食盐水常含、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、来除去食盐水中的、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：（1）沉淀A的名称是 ；（2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是 ；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 ； ； ；（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 （填字母），仪器A的名称是 。（二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）。 （三）、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填字母），该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。22（每空1分，共12分）（1）硫酸钡。 （2）盐酸； 溶液中不再产生气体。（3）Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2（4）E， 容量瓶。（二）C、D、G、F（三）B， 分液漏斗， 萃取。