1、课时作业(四)1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl，所以氯化钠是强电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物ABC只有 D只有答案：D解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na和Cl，所以氯化钠是强电解质，故错；0.000
2、 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选D。22017太原模拟下列有关的离子方程式中正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氢钠溶液水解：HPOH2O=POH3OD实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH答案：B解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO水解：HPOH2OH2POOH，C错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。32
3、017江西模拟下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2O=HClOHCOB用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2O=HSONHC用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NONOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O答案：D解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，A错误；氨水过量应生成SO，B错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO22OH=NONOH2O，C错误。4若限定使用下列物质，盐：钾盐、
4、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2HSO=SO2H2O的化学方程式共有()A6个B7个C9个D12个答案：A解析：符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2HSO=SO2H2O的化学方程式共有6个，A项正确。5下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3B将钠粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2OHHSO=BaSO4H2
5、OD硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2Fe3=Fe2S答案：A解析：B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O答案：C解析：A项，应改为HCOCa2OH=CaCO3H2
6、O；B项，应改为NHHCO2OHCO2H2ONH3；D项，电荷不守恒、原子不守恒。7下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClOH2OCO2=2HClOCO答案：B解析：A项，应生成Fe2；C项，应改为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D项，应生成HCO。8下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选
7、项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的化学计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式答案：B解析：A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。9类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推
8、正确的是()选项已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OBa(OH)2溶液
9、逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O答案：C解析：A项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH也参与离子反应。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重
10、要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2N
11、a2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaH
12、SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析：(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A的离子反应是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B、C的离
13、子反应是Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选A。(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。12某无色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab段生成的沉淀的化学式为_；(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为_；(3)结合相关的离子反应方程式简述bc段沉淀物质的量不变的原因_；(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。答案：(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，NHOH=NH3H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349