1、课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)合格过关练1下列关于盐类水解的叙述错误的是()A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应CHCO既能发生电离又能发生
2、水解；HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法比较B醋酸电离出的H抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH结合水电离出的OH生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。40.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0 C8.4D13.0CNaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 molL1
3、NaHCO3溶液的碱性不会太强。5下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()ABa2、NH、SO、OHBH、Na、NO、ICAl3、K、HCO、NODH、Ca2、CO、ClCA项，Ba2SO=BaSO4、NHOH=NH3H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H2NO6I=3I22NO4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al33HCO=Al(OH)33CO2，双水解反应；D项，CO2H=CO2H2O、Ca2CO=CaCO3，同A项。6室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b关系为()AabBa104bC
4、b104aDabBNaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109 molL1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH) molL1105 molL1，故104，即a104 b。7“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2BNa2CO3 CKMnO4DNaClODA项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。8实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()
5、A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度CNaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)DNaCN和NaClO都
6、为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。10室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()ABCDD本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na
7、2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。素养培优练11相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4 Cl(NH4)2SO4NaHCO3Na
8、OHBpH由小到大的顺序为：电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。12由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。13有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7，故A错；B项中C
9、为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应： HHCO=H2OCO2，故C对；D项溶液B进行焰色试验没有颜色，故D错。14素养题某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。解析(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。答案(1)100 mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值