1、河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷 选择题(46分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括23小题，每小题2分，共46分）1.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )A 苏打NaHCO3B. 生石灰 Ca(OH)2C. 漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2D. 纯碱NaOH2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B. 人们常利用碘化银实现人工降雨C. 港珠澳大桥用到的合金
2、材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能D. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅3.下列关于物质分类的说法正确的是A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 D.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物4.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（ ）ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作
3、用，其化学原理是（ ）A. 丁达尔效应B. 胶体聚沉C. 发生复分解反应D. 发生氧化还原反应6.下列化学用语正确的是（ ）A. 质量数为37的氯原子：Cl B. 硫原子的结构示意图：C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+CO32-7.有下列物质：盐酸，氨水，CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl，水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种8.下列关于物质制备原理错误的是A. 工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl
4、2 B. 工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO39.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB. 常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC. 常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10.将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A. 0.05
5、molL1 B. 0.25 molL1 C. 0.1 molL1 D. 0.5 molL111.下列叙述正确的是（ ）A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B. 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失C. 电解氯化铝溶液制取金属单质铝D. 常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀12.下列有关说法正确的是（ ）A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 120mL2molL1KCl溶液与60mL1molL1 MgCl2溶液中c（Cl）相等C. 从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/LD.
6、 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾13.下列实验能达到目的的是A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO414.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低D某溶液中加入浓NaOH溶液加
7、热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A. AB. BC. CD. D15.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）A. H+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、K+、CO32-、NO3-16.下列离子方程式中，不正确的是A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D. 氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，
8、加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A. 一定有Fe2，一定没有Fe3+、Mg2+B. 一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C. 一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2+D. 一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3+18.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）A. I可用于制备氢气并检验其可燃性B. II可用于除去CO2中的HClC. 可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D. IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存19.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点
9、高的晶体B. X为CO气体C. 反应产生的H2与反应产生的HCl可以循环使用D. 反应均为在高温条件下的非氧化还原反应20、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 +4HI 2NO +I2 +2NaI +2H2O。下列说法正确的是（）A. 该反应的氧化剂为HIB. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒21.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的
10、盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)1122.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g23.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、N
11、aClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5B. 11:3C. 5:1D. 3:1第II卷 (非选择题 共54分)二、非选择题(本大题共4小题，共54分)24.（10分）.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：(1)CH3OH的摩尔质量是_gmol-1。(2)2molH2O中所含原子的物质的量为_mol。(3)_g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。(4)含0.1NA个
12、O的CO2中有_个电子，标况下该CO2的体积为_L。25（14分）.某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在_，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_。（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_，写出沉淀减少的化学方程式_。（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_，离子方程式为_。（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_。26(12分)如图
13、是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象: (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中、处依次放入 (填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变
14、为色,说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是 27.（18分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)进行操作后,如何判断SO42- 已除尽,方法是_。(3)操作的目的是_。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO
15、4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有_。（填仪器编号）漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加
16、水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线高二化学开学考试答案1-5CCDDB 6-10AADCB 11-15DBAAC 16-20BDBDC 21-23ACA24 (1). 32 (2). 6 (3). 4 (4). 1.1NA (5). 1.12L25 (1). Fe3+ (2). 2Fe3+Fe =3Fe2+ (3). Al3 (4). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (5). 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 (6). Ag+Cl=AgCl (7). Na+26 (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)棕黄或橙色，橙红(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色27 (1). 否 (2). 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (3). 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (4). 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 (5). (6). 蒸发浓缩 (7). 降温结晶 (8). 41.7 (9). c d
